對可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0，根  據(jù)圖，從a反應(yīng)歷程改變?yōu)閎反應(yīng)歷程，所采取的措施是（　　）
A、增大b的濃度B、升高溫度
C、加入催化劑D、增大壓強
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：由圖可知，b反應(yīng)速率大于a，平衡狀態(tài)相同，則改變條件同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，以此來解答．
A、增大b的濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡右移；
B、A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0，升高溫度，平衡左移；
C、使用催化劑可同等程度的增大反應(yīng)速率；
D、A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）為氣體體積增大的可逆反應(yīng)，增大壓強，平衡左移．
解答： 解：由圖可知，b反應(yīng)速率大于a，平衡狀態(tài)相同，則改變條件同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，
A、增大b的濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡右移，與圖象不符，故A錯誤；
B、A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0，升高溫度，平衡左移，與圖象不符，故B錯誤；
C、使用催化劑可同等程度的增大反應(yīng)速率，與圖象符合，故C正確
D、A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）為氣體體積增大的可逆反應(yīng)，增大壓強，平衡左移，與圖象不符，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學平衡的影響因素，把握催化劑、壓強對平衡的影響和反應(yīng)速率的因素及圖象的分析為解答的關(guān)鍵，注意只增大反應(yīng)速率而平衡不移動，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學從網(wǎng)絡(luò)上了解到菠菜中富含可溶性的兩類正鹽：草酸鹽和碳酸鹽．該同學欲用實驗驗證這一事實并檢測其中草酸鹽的含量．查閱資料得知草酸（H2C2O4）是一種二元有機弱酸，具有較強的還原性；草酸鈣（CaC2O4）不溶于水能溶于稀硫酸．請回答下列問題：
（1）該學生將菠菜研磨成粉末、熱水浸泡、過濾得到澄清溶液A．研磨菠菜使用的實驗儀器的名稱為
 
．
（2）設(shè)計實驗方案驗證菠菜中含有草酸鹽和碳酸鹽，補充完成預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：調(diào)節(jié)溶液A至弱堿性，滴加足量CaCl2溶液．①出現(xiàn)白色沉淀，說明菠菜中
 
．
步驟2：取步驟1的沉淀于試管中，加入足量的稀硫酸，沉淀完全溶解，并將產(chǎn)生的無色無味的氣體通入澄清石灰水中．②
 
．
步驟3：向步驟2得到的溶液中滴加幾滴高錳酸鉀溶液．③
 
．
（3）欲準確測定菠菜中草酸鹽的含量
①操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽全部轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀分離出來置于燒杯中，用過量的稀硫酸完全溶解后，溶液轉(zhuǎn)入
 
中并加水配制成250mL溶液．每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.0100mol?L-1 KMnO4標準溶液滴定，平均消耗標準溶液V mL．KMnO4滴定實驗時發(fā)生的離子方程式為
 
．
②計算：菠菜中草酸鹽（以C2O42-計算）的質(zhì)量分數(shù)為（可以只列式不化簡）
 
．
③誤差分析：下列操作會使測定結(jié)果偏高的是
 
．
A．配制溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒就加水定容
B．錐形瓶未干燥就加入待測液進行滴定
C．未用標準液潤洗就加入標準液開始滴定
D．滴定前尖嘴處有氣泡滴定后氣泡消失
E．滴定后俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有
1
3
與水反應(yīng)．該反應(yīng)的離子方程式為
 
，在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，溶液中Cl-濃度
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　�。�
A、保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的度的2倍
B、保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增加
C、保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍
D、保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是一種清潔能源，也是一種重要的工業(yè)原料．
（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ/mol　　　　　　　　　　
3H2 （g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
計算斷裂1mol N≡N鍵需要能量
 
kJ，氮氣分子中化學鍵比氧氣分子中的化學鍵鍵
 
（填“強”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同．
（2）氫氣是工業(yè)合成氨的原料氣，而氨氣可用于合成硝酸．已知：N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=+180.8kJ/mol，寫出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學方程式
 
．
（3）據(jù)報道，科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以H2
和O2為原料制取過氧化氫的新工藝．原理如圖2所示．請寫出甲電極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸的化學式CH3COOH、HCN、H2S電離常數(shù)（25℃）1.8×10-5 4.9×10-10 K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 25℃時，下列說法正確的是（　　）
A、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B、a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定大于b
C、NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
D、某濃度的NaCN溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（H+）=10-dmol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，同一反應(yīng)速率若分別用v（NH3）、v（O2）、v（H2O）、v（NO）（mol?L-1?min-1）來表示，則正確關(guān)系是（　�。�
A、
4
5
v（NH3）=v（O2）
B、
5
6
v（O2）=v（H2O）
C、
2
3
v（NH3）=v（H2O）
D、
4
5
v（O2）=v（NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（　�。�
A、NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑
B、NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
C、2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
D、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各對物質(zhì)中屬于同系物的是（　　）
A、與
B、與
C、石墨與足球烯
D、與

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