氮的氧化物種類較多，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，他們應用廣泛。

（1）N2O是人類最早應用于醫(yī)療的麻醉劑之一。它可由NH4NO3在加熱條件下分解產(chǎn)生，此反應的化學方程式為___________。已知N2O與CO2分子具有相似的結構，試畫出N2O的結構式_______。

（2）N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化劑。

已知：2NO2(g)N2O4(g) △H =－akJ·mol－1；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H =－bkJ·mol－1；

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H =+ckJ·mol－1；（a、b、c均大于0）。

寫出氣態(tài)腁在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式___________。

（3）平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)（例如p(NO2)=p總×x(NO2)）。寫出反應2NO2(g)N2O4(g) △H =－akJ·mol－1平衡常數(shù)Kp表達式________（用p總、各氣體物質(zhì)的量分數(shù)x表示）。

（4）新型綠色硝化劑N2O5可以N2O4為原料用電解法制備，實驗裝置如圖所示。則電極B接直流電源的____極，電解池中生成N2O5的電極反應式為_____________。

（5）可用氨水吸收NO2、O2生成硝酸銨，寫出該反應的離子方程式_____________。

已知25℃時NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=2×10－5，向500ml0.1mol·L－1硝酸銨溶液中通入標準狀況下至少____ml氨氣，使溶液呈中性（溶液的體積變化忽略不計）。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省莊河市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，24mL的CO2和N2的混合氣體通過足量的過氧化鈉粉末，充分反應后得到相同狀況下的氣體20ml，則原混合氣體中CO2的體積分數(shù)為（ ）

A. 33.3% B. 44% C. 56% D. 66.7%

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省鹽城市高二學業(yè)水平模擬（一）化學試卷（解析版） 題型：簡答題

KIO3是一種無色易溶于水的晶體，醫(yī)藥上可作防治地方甲狀腺腫的藥劑，目前碘酸鉀被廣泛應用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下：

(1) 檢驗“含碘廢水”中含有的單質(zhì)I2，常用的試劑是________。

(2) 進行“過濾1”時，需同時對CuI沉淀進行洗滌。在洗滌過濾濾液中可通過滴加________鹽溶液來檢驗其是否已洗滌干凈。

(3) “濾渣2”的成分為____________(填化學式)。

(4) “制KI”時，發(fā)生反應的化學方程式為____________。

(5) 江蘇食用加碘鹽新標準是每千克食鹽中碘元素含量為25毫克(波動范圍為18～33 mg/kg)。測定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下：稱取4.000 g市售食鹽加入錐形瓶中，依次加入適量的水、稍過量KI及稀硫酸；充分反應后，再加入12.00 mL 6.000×10－4 mol·L－1 Na2S2O3溶液，與生成的碘恰好完全反應。有關反應原理為：

KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O；　I2＋2S2O===2I－＋S4O。

①計算該食鹽試樣中碘元素的含量(單位mg/kg，寫出計算過程)。

_______

②該食鹽試樣是否符合江蘇食用加碘鹽新標準并說明判斷依據(jù)。

_______

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省鹽城市高二學業(yè)水平模擬（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程中吸收熱量的是(　　)

A. 焦炭制水煤氣 B. 濃硫酸的稀釋

C. 酸堿中和反應 D. 鎂條溶于鹽酸

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省鹽城市高二學業(yè)水平模擬（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

我國首飛的長征七號運載火箭采用液氧和煤油作為推進劑。煤油屬于(　　)

A. 純凈物 B. 混合物 C. 氧化物 D. 單質(zhì)

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省黃岡市高三第三次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得出的結論正確的是

序號

操作及現(xiàn)象

結論

A

將重晶石浸泡在飽和碳酸鈉溶液中，一段時間后固體溶解

Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

B

二氧化硫通入溴水中，溶液顏色褪去

二氧化硫具有漂白性

C

向NaOH和NaNO3的混合溶液中加入鋁粉并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，試紙變藍

NO3－還原為NH3

D

將1.0mol·L－1Na2S溶液稀釋到0.10mol·L－1，測得pH變小

稀釋后S2－的水解程度減小

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省南陽、信陽等六市高三第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

(1)在汽車排氣管內(nèi)按照催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。

已知：① N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)  △H＝+180.5kJ·mol-1

②C和CO的燃燒熱(△H)分別為-393.5kJ·mol-1和-283kJ·mol-1

則2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g))   △H＝_______kJ·mol-1

(2)將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。

①CO在0-9min內(nèi)的平均反應速率v(CO)=________mol·L-1·min-1 (保留兩位有效數(shù)字）；第12 min時改變的反應條件可能為________。

A.升高溫度 B.加入NO C.加催化劑 D.降低溫度

②該反應在第18 min時達到平衡狀態(tài)，CO2的體積分數(shù)為________（保留三位有效數(shù)字），化學平衡常數(shù)K=________（保留兩位有效數(shù)字）。

(3)通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2。已知常溫下0.1mol·L-2的

HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=______________。

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省淮南市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗操作和結論均正確的是

選項

操作

結論

A

配制Fe(NO3)2溶液時加入適量的硝酸

抑制Fe2+水解

B

濃硫酸和蔗糖反應產(chǎn)生的氣體通過足量的KMnO4溶液，氣體全部被吸收且溶液紫紅色褪去

“黑面包實驗”產(chǎn)生的氣體具有還原性

C

往溶液中滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍

原溶液中無NH4+

D

幼兒使用含NaF的牙膏，可以使牙齒上的Ca5(PO4)3OH轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3F，防止蛀牙

Ksp[Ca5(PO4)3F]<Ksp[Ca5(PO4)3OH]

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省臨沂市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A. 136g熔融的KHSO4中含有2NA個陽離子

B. 40gH218O與40gD2O所含的中子數(shù)均為20NA

C. 1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA

D. 標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NA

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