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【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下，下列敘述不正確的是

A.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4

B.向濾液中通入過量HCl氣體、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3

C.隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:5

D.燒渣分離可用磁選法

【答案】BC

【解析】

A．高硫鋁土礦主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2，FeS2焙燒會生成SO2，SO2會污染空氣，加入CaO會與SO2、氧氣反應生成CaSO4，硫酸鈣可以做建筑材料，故A正確；

B．濾液中含有偏鋁酸根，通入過量HCl會使生成氫氧化鋁沉淀溶解成AlCl3，難以分離得到Al2O3，應該通入過量的二氧化碳，故B錯誤；

C．根據流程寫出隔絕空氣焙燒的方程式FeS2+16Fe2O3=2SO2+11Fe3O4，所以反應中FeS2與Fe2O3消耗的物質的量比為1:16，故C錯誤；

D．四氧化三鐵具有磁性，故可以用磁選法進行分離，故D正確；

答案選BC。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為恒容密閉容器中發(fā)生反應：

下列說法正確的是

窗口編號

溫度

起始物質的量

平衡物質的量

1

380

2

380

3

230

A.該反應的正反應為放熱反應

B.達到平衡時，容器1中的體積分數比容器2中的小

C.容器1中反應達到平衡所需的時間比容器3中的長

D.若起始時向容器Ⅲ中充入、和，則反應向逆反應方向進行

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【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與 4.48 L O2（標準狀況）混合后通入水中，氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入 400 mL NaOH溶液，此時 Cu2+恰好沉淀完全，所用 NaOH 溶液的濃度是（ ）

A.2 mol/LB.4 mol/LC.6 mol/LD.0.8 mol/L

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【題目】海水化學資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

B.從海水中得到粗鹽主要是通過蒸發(fā)操作實現的

C.在步驟③，中可通入Cl2使溴離子被還原為Br2

D.在步驟④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大

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【題目】下列敘述正確的是

A.明礬和漂白粉常用于自來水凈化和殺菌消毒，其作用原理相同

B.和的漂白原理不同，混合使用效果更好

C.汽車尾氣的大量排放不僅會造成酸雨還可能引起光化學煙霧

D.可用濃鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液與過氧化氫反應，證明過氧化氫具有還原性

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【題目】下圖為中學化學中幾種常見物質的轉化關系(部分產物已略去)。已知：A、C、D是常見的氣體單質，F氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑。

(1)寫出化學式A_______，D_________，F_______；

(2)鑒定G中陽離子的實驗方法和現象_____________________________；

(3)D單質和E溶液反應，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應的離子方程式和③的化學方程式_________、_______。

(4)常溫下，電解B溶液制得pH = 12的燒堿溶液1000mL則反應中轉移的電子數目為________。

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【題目】時，用二元弱酸溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是

A.點所示溶液中：

B.點所示溶液中：

C.點所示溶液中：

D.滴定過程中可能出現：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.由圖1所示曲線可知，化學催化比酶催化的效果好

B.在H2S溶液導電性實驗中,由圖2所示曲線可確定通入的氣體X可能是SO2,不可能為Cl2

C.在其它條件不變時，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)轉化關系（圖3）中，縱坐標表示O2的轉化率

D.圖4是用0.l000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL 0.l000mol/LNa2CO3溶液的曲線，從a→b點反應的離子方程式為：CO32-－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

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【題目】下列關于苯的說法正確的是（ ）

A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B.從苯的凱庫勒式（）看，78g苯中含有碳碳雙鍵數為3NA

C.在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發(fā)生了加成反應

D.苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的化學鍵完全相同

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