Question

已知：①Na₃N+3H₂O═3NaOH+NH₃↑，②NaH+H₂O═NaOH+H₂↑下列敘述正確的是（　�。�

• A、離子半徑：N^3-＞Na⁺＞H⁺
• B、反應(yīng)①和②都是氧化還原反應(yīng)
• C、反應(yīng)①和②氧化劑都是H₂O
• D、Na₃N和NaH與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：A．電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
B．有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價(jià)升降；
C．第一個(gè)方程式中，水中各元素化合價(jià)不變，第二個(gè)方程式中水中H元素得電子化合價(jià)降低，所以水是氧化劑；
D．Na₃N和鹽酸反應(yīng)生成NaCl和氯化銨，NaH和HCl反應(yīng)生成NaCl．

解答： 解：A．電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，氫離子核外沒(méi)有電子層、鈉離子和氮離子電子層結(jié)構(gòu)相同，但鈉元素原子序數(shù)大于N元素，所以離子半徑大小順序是N^3-＞Na⁺＞H⁺，故A正確；
B．第一個(gè)方程式中，各元素化合價(jià)不變，第二個(gè)方程式中，H元素化合價(jià)由-1價(jià)、+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以第一個(gè)方程式不是氧化還原反應(yīng)、第二個(gè)方程式是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．第一個(gè)方程式中，水中各元素化合價(jià)不變，所以第一個(gè)方程式不是氧化還原反應(yīng)，第二個(gè)方程式中水中H元素得電子化合價(jià)降低，所以水是氧化劑，故C錯(cuò)誤；
D．Na₃N和鹽酸反應(yīng)生成NaCl和氯化銨，NaH和HCl反應(yīng)生成NaCl，所以Na₃N和NaH與鹽酸反應(yīng)前者生成兩種鹽、后者生成一種鹽，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道常見元素化合價(jià)，注意D物質(zhì)和酸發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大．