兩種金屬組成的合金65g，與氯氣完全反應，消耗氯氣71g，則該合金的組成可能是（　　）
A、Cu、Zn
B、Na、Hg
C、Fe、Ca
D、Cu、Ca
考點：有關(guān)混合物反應的計算
專題：
分析：假設(shè)金屬與氯氣反應都為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算金屬物質(zhì)的量，再根據(jù)
.
M
=
m總
n總
計算金屬平均相對原子質(zhì)量，平均相對原子質(zhì)量應介于各組分之間，注意氯氣與鐵反應生成FeCl3，以此解答該題．
解答： 解：假設(shè)金屬與氯氣反應都為+2價，兩種金屬組成的合金65g，與氯氣完全反應，消耗氯氣71g，n（Cl2）=1mol，則生成氯化物為1mol，金屬的平均相對原子質(zhì)量為65，
A．Cu的相對原子質(zhì)量為64，Zn的相對原子質(zhì)量為65，二者平均相對原子質(zhì)量介于64～65之間，小于65，故A錯誤；
B．若Na為+2價，則相對原子質(zhì)量為23×2=46，Hg的相對原子質(zhì)量為200.6，可滿足平均相對原子質(zhì)量為65，故B正確；
C．Fe與氯氣反應生成FeCl3，若化合價為+2價，則相對原子質(zhì)量為56×
2
3
=37.3，Ca的相對原子質(zhì)量為40，均小于金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為65，故C錯誤；
D．Cu的相對原子質(zhì)量為64，Ca的相對原子質(zhì)量為40，均小于金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為65，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查混合物的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，難度中等，本題利用平均值法解答，注意化合價與相對原子質(zhì)量的轉(zhuǎn)化以及金屬在反應中表現(xiàn)的化合價．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

姜黃素具有抗突變和預防腫瘤的作用，其合成路線如下：

已知：
i．G能與NaHCO3反應放出CO2，且1molG能與3molNa反應．
ii． 
請回答：
（1）C的名稱
 
    D→E的反應類型是
 

（2）B→C反應的化學方程式是
 
D與新制Cu（OH）2懸濁液反應的離子方程式是
 

（3）寫出K的結(jié)構(gòu)簡式
 
；姜黃素的分子中有2個甲基，其結(jié)構(gòu)簡式是
 

（4）寫出一種符合下列條件的香蘭醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

①苯環(huán)上的一硝基取代物有2種    ②1mol該物質(zhì)水解，最多消耗3mol NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：下列說法正確的是（　　）
①0.01mol?L-1CH3COOH溶液    ②0.01mol?L-1的鹽酸  ③pH=12的氨水    ④pH=12的NaOH溶液．
A、將②③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③
B、①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
C、將①④混合，若c（CH3COO-）＞c（H+），則混合液一定呈堿性
D、將四份溶液分別稀釋到原體積相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列數(shù)據(jù)：
物質(zhì)熔點（℃）沸點（℃）密度（g?cm-3）
乙醇-117.078.00.79
乙酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
濃硫酸（98%）-338.01.84
學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按下圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；
③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為
 
．寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：
 
．
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）
 
．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是
 
．
（4）分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）
 
．
A．P2O5  B．無水Na2SO4C．堿石灰  D．NaOH固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1989年國際純粹和應用化學聯(lián)合會（IUPAC）的無機化學命名委員會建議將原長式周期表的ⅠA、ⅡA…族改為0、1、2…17共18列．
（1）第17列第3周期元素的名稱和符號為
 
．
（2）72號元素鉿（Hf）位于
 
周期，第
 
列．價電子構(gòu)型為
 
．
（3）第2周期第2列元素Be是一種新興材料，與同列元素相比，Be具有反常性質(zhì)．寫出BeCl2在氣態(tài)（相對分子質(zhì)量在80-160之間）和固態(tài)[（BeCl2）n]時的結(jié)構(gòu)．并說明Be的成鍵軌道類型．
（4）若把稀有氣體元素看作非金屬，并假定元素周期表是有限的．預測周期表中應有
 
種非金屬元素，還有
 
種尚未發(fā)現(xiàn)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH=2 的兩弱酸HA、HB加水稀釋后，溶液 pH隨加水量的變化曲線如圖所示．則下列敘述正確的是（　�。�
A、電離平衡常數(shù)HA＜HB
B、等體積的HA 和HB與等濃度的NaOH反應，HA消耗的NaOH多
C、等體積的HA和HB 與Zn反應，HB反應速率大
D、等濃度的NaA、NaB，堿性NaA＞NaB

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol．在2L恒容密閉容器中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A、若時段I中投入物質(zhì)的濃度為原來的2  倍，則反應物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變
B、第25min改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去
C、若第60min時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度
D、前25min內(nèi)反應放出的熱量為46．lkJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源危機是當前全球面臨的問題，研究化學反應的反應熱有著重要的現(xiàn)實意義．
（1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是
 
．
a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求
c．發(fā)展低碳經(jīng)濟，推廣利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)
d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生
（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，已知：C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H=-1.9kJ?mol-1，C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，則金剛石和石墨中
 
（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱△H=
 
kJ?mol-1．
（3）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol-1，2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1．則CO（g）與NO（g）反應生成N2（g）和CO2（g）的熱化學方程式為
 
．
（4）美國斯坦福大學研究人員最近發(fā)明一種“水”電池，該電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電．這種“水”電池的總反應可表示為：5MnO2（s）+2Ag（s）+2NaCl（aq）═Na2Mn5O10（aq）+2AgCl（s）△H，則△H
 
（填“＞”、“＜”或“=”）0；當生成 1mol Na2Mn5O10時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列是有關(guān)硫單質(zhì)的性質(zhì)，
Fe+S═
 
，反應中S作
 
劑，體現(xiàn)了
 
性
O2+S═
 
，反應中S作
 
劑，體現(xiàn)了
 
性．

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