Question

18．小華同學(xué)欲以過氧化氫（H₂O₂）的分解反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件．
（1）表是小華的一組探究數(shù)據(jù)，請回答相關(guān)問題：
表：在不同條件下用10mL H₂O₂制取150mLO₂所需的時間（秒）

	30% H2O2	15% H2O2	10% H2O2	5%H2O2
無催化劑、不加熱	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加熱	360	480	540	720
有催化劑、不加熱	10	25	60	120

①在設(shè)計探究方案時，小華都考慮了哪些影響反應(yīng)速率的條件濃度、催化劑、溫度
②從上述設(shè)計方案中，請任選一個，說明小華的探究結(jié)論：升高溫度反應(yīng)速率加快
（2）表是小華的又一組探究數(shù)據(jù)，請回答相關(guān)問題：

實驗操作	MnO2狀態(tài)	觀察結(jié)果	反應(yīng)所需時間
將MnO2加入5mL5%過氧化氫溶液中，不震蕩	粉末狀	劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃	3.5分鐘
	塊狀	反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃	30分鐘

①本實驗的反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②本實驗的探究目的是催化積的表面積對反應(yīng)速率的影響．

Answer 1

分析 （1）①從表中數(shù)據(jù)看出，小華在設(shè)計方案時，考慮了濃度、催化劑、溫度等因素對過氧化氫分解速率的影響；
②濃度相同時，無催化劑不加熱，幾乎不反應(yīng)，而無催化劑加熱，需要360秒，說明升高溫度，反應(yīng)速率加快；
（2）①帶火星的木條復(fù)燃，說明雙氧水在二氧化錳作催化劑的作用下產(chǎn)生了氧氣；
②過氧化氫溶液的濃度一樣，催化劑的表面積大的，反應(yīng)更劇烈，說明本實驗探究的是催化積的表面積對反應(yīng)速率的影響．

解答 解：（1）①從表中數(shù)據(jù)看出，小華在設(shè)計方案時，考慮了濃度、催化劑、溫度等因素對過氧化氫分解速率的影響，
故答案為：濃度、催化劑、溫度；
②濃度相同時，無催化劑不加熱，幾乎不反應(yīng)，而無催化劑加熱，需要360秒，說明升高溫度，反應(yīng)速率加快，
故答案為：升高溫度反應(yīng)速率加快；
（2）①帶火星的木條復(fù)燃，說明雙氧水在二氧化錳作催化劑的作用下產(chǎn)生了氧氣，反應(yīng)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②過氧化氫溶液的濃度一樣，催化劑的表面積大的，反應(yīng)更劇烈，說明本實驗探究的是催化積的表面積對反應(yīng)速率的影響，
故答案為：催化積的表面積對反應(yīng)速率的影響．

點評 本題通過圖表數(shù)據(jù)，考察了外界條件對反應(yīng)速率的影響，要注意分析其他條件相同，只有一個條件改變時，如何影響反應(yīng)速率，難度不大．