Question

將15.6g Na₂O₂和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標準狀況），若忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是

1. A.
   反應(yīng)過程中得到6.72L（標準狀況）的氣體
2. B.
   最終無沉淀生成
3. C.
   最終得到的溶液中c（NaCl）=1.5mo/L
4. D.
   最終得到的溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

C
分析：15.6gNa₂O₂的物質(zhì)的量為=0.2mol，5.4gAl的物質(zhì)的量為=0.2mol，6.72LHCl氣體的物質(zhì)的量為=0.3mol．先計算過氧化鈉、鋁及HCl的物質(zhì)的量，再利用發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、NaOH+HCl═NaCl+H₂O、NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl來分析解答．
解答：15.6gNa₂O₂的物質(zhì)的量為=0.2mol，5.4gAl的物質(zhì)的量為=0.2mol，6.72LHCl氣體的物質(zhì)的量為=0.3mol．
所發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑；HCl+NaOH═NaCl+H₂O，NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl．
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
0.2mol 0.4mol 2.24L
2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑
0.2mol 0.2mol 0.2mol 6.72L
A、反應(yīng)中共得到氣體的體積為2.24L+6.72L=11.2l，故A錯誤；
B、將15.6gNa₂O₂和5.4gAl同時放入一定量的水中，反應(yīng)后溶液的成分為0.2molNaOH和0.2molNaAlO₂，加入0.3molHCl，反應(yīng)后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO₂，生成0.1mol氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；
C、反應(yīng)后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO₂，所以c（NaCl）==1.5mo/L，故C正確；
D、反應(yīng)后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO₂，由電荷守恒可知c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（AlO₂^-）-c（H⁺）
，故D錯誤．
故選：C．
點評：本題較難，考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式進行計算，熟悉發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意酸堿的中和先于偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)來解答．