Question

15．胃酸過多是常見的胃病之一，下面是甲、乙兩種常見胃藥的性質(zhì)摘要．
甲：①白色結(jié)晶狀粉末，受熱可緩慢分解，焰色反應為黃色．  
②能溶于水，水溶液呈弱堿性，但是屬于鹽類．
③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生CO₂．
④胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
乙：①與胃酸發(fā)生中和作用緩慢而持久，可維持3到4小時．
②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護作用．
③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
④其中含有的金屬元素是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）請你推測甲中含有的主要化學成分是NaHCO₃（填化學式），其俗名為小蘇打．
（2）寫出甲中主要成分引起胃脹氣（生成CO₂ ）的反應的離子方程式HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．
（3）乙中含有的主要化學成分是Al（OH）₃（填化學式），加熱時，可以分
解為水和Al₂O₃（填化學式）．寫出乙中的主要成分與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．
（4）等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，消耗鹽酸和氫氧
化鈉溶液的體積之比為3：1，生成氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1．

Answer 1

分析 由信息可知，該物質(zhì)能分解，水解顯堿性，與酸反應生成二氧化碳，則甲中物質(zhì)為碳酸氫鈉；地殼中含量最多的金屬元素是鋁，乙中物質(zhì)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液，凝膠本身覆蓋子潰瘍面上，具有保護作用，則乙中含有的主要物質(zhì)為氫氧化鋁．
（1）甲中物質(zhì)為碳酸氫鈉；
（2）碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定，易分解為水以及二氧化碳、碳酸鈉；
（3）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；
（4）鋁與鹽酸、氫氧化鈉分別發(fā)生：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，結(jié)合反應的方程式計算．

解答 解：（1）甲中物質(zhì)為碳酸氫鈉，俗名小蘇打，故答案為：NaHCO₃；小蘇打；
（2）碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定，易分解為水以及二氧化碳、碳酸鈉，即HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，該反應的化學方程式為Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃；Al₂O₃；Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；
（4）由2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑可知，
2molAl分別與足量酸、堿反應都生成3molH₂，
則兩份等量的鋁粉分別與2mol氫氧化鈉和6molHCl反應，消耗鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積之比為3：1；
氫氣的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，則相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是1：1，
故答案為：3：1；1：1．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應及物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．