18．下列實驗說法正確的是（　�。�
A．將Al2（SO4）3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是Al2O3
B．2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液4～6滴制得新制氫氧化銅
C．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵粉變紅棕色，說明鐵與水在高溫下能發(fā)生反應
D．取a克Na2CO3和NaHCO3混合物與少量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒至熔化，冷卻得b克固體，可測得Na2CO3質(zhì)量分數(shù)

分析 A．硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸為難揮發(fā)性酸；
B．確保氫氧化鈉過量，氫氧化銅呈懸濁狀；
C．高溫下鐵與水蒸氣反應生成黑色固體；
D．應與足量鹽酸反應．

解答 解：A．硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸為難揮發(fā)性酸，所以最終得到的產(chǎn)物是硫酸鋁，故A錯誤；
B．配制氫氧化銅懸濁液時NaOH一定要過量，否則氫氧化銅受熱會分解生成黑色的氧化銅，故B正確；
C．高溫下鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，為黑色固體，故C錯誤；
D．應與足量鹽酸反應，少量稀鹽酸無法確定成分，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及鹽類的水解、物質(zhì)的制備以及物質(zhì)含量的測定等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1molCH5+中含有的電子數(shù)目為11NA
B．0.1mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目一定小于0.1NA
C．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA
D．常溫下，1L PH=1的H2SO4溶液中，由水電離出的H+數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．某反應體系中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種微粒，反應過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是HCO3-
B．反應體系中反應物與生成物各有三種微粒
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2
D．生成2.24L N2（標準狀況）時轉(zhuǎn)移電子0.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．將6.54g氧化銅與石墨的混合粉末隔絕空氣加熱，充分反應后，生成的氣體用足量的NaOH溶液吸收，溶液增重1.32g．則原混合粉末中氧化銅的質(zhì)量可能是（　　）
A．2.4gB．4.8gC．6gD．6.18g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．工業(yè)生產(chǎn)措施中，能同時提高反應速率和產(chǎn)率的是（　�。�
A．合成氨使用高壓B．制硝酸用Pt-Rh合金作催化劑
C．制硫酸時接觸室使用較高溫度D．侯氏制堿法循環(huán)利用母液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．過氧化鈉是一種淡黃色固體，有漂白性，能與水、酸性氧化物和酸反應．
（1）一定條件下，m克的H2、CO的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過量的過氧化鈉完全反應，過氧化鈉固體增重m克．
（2）常溫下，將14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mL pH=14的溶液，則產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為1.12L．
（3）在200mLAl2（SO4）3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反應，至沉淀質(zhì)量不再減少時，測得沉淀質(zhì)量為5.8克．此時生成標準狀況下氣體體積為5.6L．則原混合液中c （SO42-）=2mol/L．
（4）取17.88g NaHCO3 和 Na2O2 的固體混合物，在密閉容器中加熱到 250℃，經(jīng)充分反應后排出氣體，冷卻后稱得固體質(zhì)量為15.92g．請列式計算：
①求原混合物中Na2O2的質(zhì)量B
②若要將反應后的固體反應完，需要1mol/L鹽酸的體積為多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反應完全，下列說法正確的是（　　）
A．當?shù)稳?0mL NaOH溶液時：2c（SO42-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
B．當?shù)稳?0mL NaOH溶液時（pH＞7）：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
C．當溶液呈中性時：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D．整個反應過程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+2c（SO42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．1.5 g甲基所含有的電子數(shù)目為0.9NA
B．在1L0.1 mol•L-1Na2S溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA
C．78g Na2O2與足量CO2完全反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
D．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反應中，每生成3 molI2，則轉(zhuǎn)移6NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某稀溶液中含有4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe，充分反應（已知NO3-被還原為NO）．下列說法正確的是（　�。�
A．反應后生成NO的體積為28 LB．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1
C．所得溶液中c（NO3-）=2.75 mol/LD．所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4

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