【題目】關于鋁熱反應2Al+Fe2O32Fe+Al2O3的說法正確的是( )

A.Al發(fā)生氧化反應B.Fe2O3被氧化

C.Fe是還原劑D.Al2O3是氧化劑

【答案】A

【解析】

首先標注出化學反應方程式中變價元素的化合價，分析在化學反應過程中元素化合價的變化情況，根據(jù)氧化還原反應原理，化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物，本身是還原劑；化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物，本身作氧化劑，據(jù)此分析。

分析反應方程式可知，Al的化合價由0→+3，化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，生成的產(chǎn)物Al2O3為氧化產(chǎn)物，Al本身作還原劑；Fe2O3中Fe元素的化合價由+3→0，化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，生成的產(chǎn)物Fe為還原產(chǎn)物，Fe2O3本身作氧化劑，據(jù)此可知，A項正確；

答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，比少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數(shù)為，且其核內質子數(shù)等子中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中與離子數(shù)之比為2：1。請回答下列問題：

（1）形成的晶體屬于______填寫離子、分子、原子晶體．

（2）的電子排布式為______，在分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是______雜化，分子的VSEPR模型為______．

（3）的氫化物在水中的溶解度特別大，原因______

（4）元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關系是：______用元素符號表示；用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質的氧化性強弱：______．

（5）已知下列數(shù)據(jù)：

由和反應生成CuO的熱化學方程式是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應xM (g)+yN(g)zP(g)。平衡時測得M的濃度為0.80 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得M的濃度降低為0.50 mol/L。下列有關判斷正確的是

A.x + y < zB.平衡向正反應方向移動

C.N的轉化率降低D.混合氣體的密度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：

（1）“O”點導電能力為0的理由是_________________________。

（2）寫出醋酸的電離方程式___________________________________________。

（3）a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為__________________ 。

（4）a、b、c三點處，電離程度最大的是________。

（5）醋酸與氨水反應的離子方程式：__________________ 。

（6）寫出醋酸電離平衡常數(shù)表達式：_______________；

（7）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，電離平衡向_______移動 (填“左”或“右”) ；n(CH3COOH)_______； c(CH3COO－)/c(CH3COOH)_______（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（8）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 鹽酸溶液b與足量Zn粉反應，初始速率a___b；生成H2的量a____b；完全中和這兩種酸，消耗NaOH的量a___b（填“<”、“>”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式為。下列有關說法錯誤的是

A. 該有機物的分子式為C10H10O2

B. 該有機物能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應

C. 該有機物分子中所有碳原子可能共平面

D. 該有機物能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,其褪色原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用電化學原理將有機廢水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]轉化為無毒物質的原理示意圖如下圖1所示，同時利用該裝置再實現(xiàn)鍍銅工藝示意圖如圖2所示，當電池工作時，下列說法正確的是

A. 圖1中H+透過質子交換膜由右向左移動

B. 工作一段時間后，圖2中CuSO4溶液濃度減小

C. 當Y電極消耗0.5 mol O2時，鐵電極增重64 g

D. X 電極反應式:H2N（CH2）2NH2+16e-+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。實驗室利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。

查閱資料已知：①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。

②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強的還原性和酸性。實驗過程如下：

I．裝置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。

Ⅱ．反應結束后過濾，將濾液進行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。

(1)儀器a的名稱是_________；與a相比，儀器b的優(yōu)點是_________。

(2)裝置B中盛有的試劑是：________；

(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，該反應的離子方程式為_____。

(4)過程I加入檸檬酸促進FeCO3溶解并調節(jié)溶液pH，檸檬酸的作用還有________。

(5)過程II中加入無水乙醇的目的是_________。

(6)本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉是一種高效的漂白劑和消毒劑，它在酸性條件下生成NaCl并放出，有類似的性質。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質。

（I）制備亞氯酸鈉

關閉止水夾，打開止水夾，從進氣口通入足量，充分反應。

（1）儀器a的名稱為_________，儀器b的作用是_________。

（2）裝置A中生成的化學方程式為_________。

（3）若從裝置A反應后的溶液中獲得晶體，則主要操作有：減壓蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥等。

（II）探究亞氯酸鈉的性質

停止通氣體，再通入空氣一段時間后，關閉止水夾，打開止水夾，向A中滴入稀硫酸。

（4）請寫出這時A中發(fā)生反應的離子方程式_________。

（5）開始時A中反應緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快，請解釋可能的原因_________。

（6）B中現(xiàn)象為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對新制氯水的探究所得出的結論不正確的是（ ）

A.新制氯水使紫色石蕊先變紅后褪色，說明新制氯水中含有和

B.往新制氯水中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明新制氯水中有

C.將固體加入新制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生，說明新制氯水顯酸性

D.將新制氯水置于陽光下，有氣泡冒出且溶液顏色逐漸變淺，該氣體一定是

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