下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸銅溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、A1Cl3溶液中加過量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、碳酸鈣與過量鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、硫酸銅溶液中加入過量Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀；
B、A1Cl3溶液中加過量的NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉；
C、選項(xiàng)中離子方程式電荷不守恒；
D、碳酸鈣難溶于水，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水．
解答： 解：A、硫酸銅溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A錯(cuò)誤；
B、A1Cl3溶液中加過量的NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式：Al3++4OH-=Al（OH）4-，故B錯(cuò)誤；
C、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸鈣與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式正誤判斷和書寫方法，注意量不同產(chǎn)物不同的分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B、鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、氯氣溶于水Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
D、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟，壓強(qiáng)及溫度對SO2的轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO27%，O211%，N282%）：
（1）利用表中數(shù)據(jù)判斷SO2的氧化反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），其判斷依據(jù)是
 
．
溫度/℃ 不同壓強(qiáng)下的轉(zhuǎn)化率/%
0.1MPa 0.5MPa 1MPa 10MPa
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益，你認(rèn)為工業(yè)上SO2催化氧化時(shí)適宜的壓強(qiáng)為
 
．
（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？
 
（填“是”或“否”）．
（4）為提高SO3吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用
 
吸收SO3．
（5）將1mol SO3充入一真空密閉容器中，一定條件下達(dá)到平衡，此時(shí)SO3所占體積分?jǐn)?shù)為M%，若在同樣條件下最初投入2mol SO3，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)SO3所占體積分?jǐn)?shù)為N%，則M%
 
N%（填“大于”，“等于”或“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
B、稀硝酸中加入少量鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=NO3-+NO↑+H2O
D、0.01mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol?L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中的離子一定能大量共存是（　�。�
A、含有大量OH-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-
B、含有大量H+的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-
C、含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、OH-
D、含有大量CO32-的溶液：Ca2+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中的100ml 0.4mol/L的NaCl溶液和100ml 0．lmol?L-1的稀硫酸，標(biāo)況下產(chǎn)生0.224LCl2時(shí)停止電解，取出電極，將兩燒杯溶液混合并冷卻至常溫，所得溶液的pH為（設(shè)氣體產(chǎn)物全部逸出，混合溶液的總體積為200mL ）（　�。�
A、5B、6C、7D、13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列能正確表示相應(yīng)過程的離子方程式的是（　�。�
A、純堿顯堿性的原因：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
B、稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為：
1
2
H2SO4（l）+KOH（l）=
1
2
K2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
C、明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6 OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D、銅和濃硫酸混合加熱：2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
 SO2↑+Cu2++SO42-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．

（1）a點(diǎn)對應(yīng)的沉淀為
 
（填化學(xué)式）．
（2）計(jì)算原混合液中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出計(jì)算過程）
 

（3）若取原混合溶液50mL，并加入0.5mol鹽酸組成新的混合溶液．往新的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，請?jiān)谧鴺?biāo)內(nèi)畫出生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需配制500mL 0.2mol/LNa2CO3溶液
（1）本實(shí)驗(yàn)用到的儀器已有藥匙、燒杯、量筒、托盤天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是
 
．
（2）下列操作步驟的正確順序?yàn)椋築→
 
→
 
→
 
→E  （填序號）．
A．把制得的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
B．在托盤天平上稱取
 
g碳酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低的是
 
 （填序號）．
A．某同學(xué)觀察液面時(shí)俯視                B．沒有進(jìn)行上述的操作步驟D
C．加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度      D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠．

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