Question

已知反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）在一定溫度下達到平衡．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為

 

．
（2）若各物質(zhì)的平衡濃度分別為c（A）=2.0mol/L、c（B）=2.0mol/L、c（C）=1.0mol/L，則K=

 

．
（3）一定溫度下，能說明反應(yīng)已達到平衡的是

 

．
①C生成速率與C分解速率相等     ②單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol C
③容器內(nèi)的壓強不再變化         ④混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
（4）保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，下列有關(guān)判斷正確的是

 

．
①平衡向正反應(yīng)方向移動    ②B的轉(zhuǎn)化率不變    ③C的體積分數(shù)增大．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書寫表達式，用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積得到；
（2）依據(jù)平衡濃度和平衡常數(shù)計算式列式計算得到；
（3）化學(xué)平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，以及衍生出的其他判斷依據(jù)；
（4）保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，壓強減小，反應(yīng)是前后氣體體積不變的反應(yīng)，平衡不動．

解答： 解：（1）A（g）+2B（g）?3C（g）在一定溫度下達到平衡，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c3(C)

c(A)c2(B)

；
故答案為：

c3(C)

c(A)c2(B)

；
（2）若各物質(zhì)的平衡濃度分別為c（A）=2.0mol/L、c（B）=2.0mol/L、c（C）=1.0mol/L，則平衡常數(shù)K=

c3(C)

c(A)c2(B)

=

1．03

2.0×2．02

=0.125；
故答案為：0.125；
（3）A（g）+2B（g）?3C（g）在一定溫度下達到平衡，改變條件，依據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析選項；
①C生成速率與C分解速率相等，說明C的正逆反應(yīng)速率相同，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故①符合；    
②單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol C，只能說明反應(yīng)正向進行，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故②不符合；
③反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相同，過程中和平衡狀態(tài)下壓強不變，容器內(nèi)的壓強不再變化，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故③不符合；        
④混反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相同，合氣體的物質(zhì)的量不再變化，不能說明反應(yīng)大大平衡狀態(tài)，故④不符合；
故答案為：①；
（4）保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，壓強減小，反應(yīng)是前后氣體體積不變的反應(yīng)，平衡不動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，C的體積分數(shù)不變；
故答案為：②．

點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，平衡常數(shù)的計算，平衡標志是解題關(guān)鍵，掌握平衡移動原理和實質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡單．