Question

【題目】常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，下列說(shuō)法正確的是

A. 用0.1mol·L-1的鹽酸滴定0.1mol·L-1的氨水時(shí)，可用酚酞作指示劑

B. 0.2 mol·L-1的醋酸與0.1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：c(CH2COO-)+c(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+)

C. pH=3的醋酸與pH=11的氨水到體積混合，所得溶液中有水電離出的C(H+)=1×10-7 mol·L-1

D. pH=3的鹽酸與pH=11的氨水到體積混合，所得溶液中C(NH3·H2O)> C(NH4+)> C(Cl-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 用0.1mol·L-1的鹽酸滴定0.1mol·L-1的氨水時(shí)，恰好完全反應(yīng)時(shí)生成的氯化銨水解溶液顯酸性，應(yīng)該選用在酸性條件下變色的指示劑，故A錯(cuò)誤；B. 0.2 mol·L-1的醋酸與0.1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液中含有等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒，c(CH2COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，因?yàn)榇姿徕c水解，c(CH3COOH)＞c(Na+)，因此c(CH2COO-)+c(OH-)＜c(CH3COOH)+c(H+)，故B錯(cuò)誤；C. pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，但醋酸銨水解，促進(jìn)水的電離，所得溶液中有水電離出的c(H+)＞1×10-7 mol·L-1，故C錯(cuò)誤；D. pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，反應(yīng)后溶液中氨水過(guò)量，氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，溶液顯堿性，所得溶液中c(NH3·H2O)> c(NH4+)> c(Cl-)，故D正確；故選D。