Question

【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣完全沉淀．反應中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3．據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）為（　�。�

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份，

一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗xmolH2SO4，則：

SO42- + Ba2+═BaSO4↓

xmol xmol

c(Ba2+)=mol/L，

另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反應中消耗ymolAgNO3，則：

Ag+ + Cl-=AgCl↓

ymol ymol

c(Cl-)= mol/L，

又溶液不顯電性，設原溶液中的Na+濃度為b，由電荷守恒可知，

b+mol/L×2=mol/L，

解得b=mol/L，答案選D。