Question

【題目】已知鉛元素有＋2價、＋4價兩種常用價態(tài)，鉛及其化合物可用于耐酸設備及X射線防護等。

(1)我國古代煉丹中經常使用到紅丹(用X表示)，在一定條件下，與過量硝酸能發(fā)生非氧化還原反應：X＋4HNO3===PbO2＋2Pb(NO3)2＋2H2O(已配平)。

①PbO2中鉛元素的化合價是________，PbO2不是堿性氧化物，判斷的依據是_________________________________________________。

②X的化學式是________。

(2)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為____________________________________________。

(3)PbO2在加熱的過程中發(fā)生分解生成PbO和O2，其失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品分解40%的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx，則x＝________。

Answer 1

【答案】 ＋4 PbO2不能與硝酸反應生成鹽與水 Pb3O4 PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－ 1.6

【解析】試題分析(1) ①根據化合價代數和等于0計算元素化合價；堿性氧化物與酸反應只能生成鹽和水；②根據元素守恒判斷X的化學式；(2) PbO被次氯酸鈉氧化為PbO2；(3)根據元素守恒計算x值。

解析：①根據化合價代數和等于0，PbO2中Pb元素的化合價為+4；堿性氧化物與酸反應只能生成鹽和水，PbO2不能與硝酸反應生成鹽與水，所以PbO2不是堿性氧化物；②X＋4HNO3===PbO2＋2Pb(NO3)2＋2H2O，根據元素守恒，X的化學式為Pb3O4；(2) PbO被次氯酸鈉氧化為PbO2，離子方程式為PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－；(3)根據元素守恒，設原PbO2的物質的量為1mol，a點樣品分解40%，則生成PbO 0.4mol，剩余PbO2 0.6mol，所以Pb原子的物質的量為1mol、O原子的物質的量為1.6mol，則PbOx的組成為PbO1.6，x=1.6。