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15．下列說法正確的是（　�。�
A．鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕
B．鍍錫鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕
C．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程
D．鋼鐵吸氧腐蝕時，負極反應式為：2H2O+O2+4e-═4OH-

分析 A、形成原電池后的裝置中，負極金屬易被腐蝕，正極金屬被保護；
B、形成原電池后的裝置中，負極金屬易被腐蝕，正極金屬被保護；
C、金屬原子失去電子，化合價升高，在反應中被氧化；
D、金屬的吸氧腐蝕中，負極上是金屬失電子的氧化反應．

解答 解：A、鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，會形成原電池，金屬鐵是正極，被保護，不容易腐蝕，故A錯誤；
B、鍍錫鐵皮的鍍層損壞后，會形成原電池，金屬鐵是負極，容易腐蝕，故B正確；
C、金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被氧化的過程，故C錯誤；
D、鋼鐵吸氧腐蝕時，正極反應式為：2H2O+O2+4e-═4OH-，負極上是Fe-2e-=Fe2+，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查學生金屬的腐蝕和防護知識，注意原電池原理的應用以及金屬腐蝕的實質，屬于教材知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z可以用如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中正確的是
 XYZ
A堿氧化物純凈物
B電解質鹽化合物
C膠體分散系混合物
D酸性氧化物非金屬氧化物氧化物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．含有 NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數為3NA
C．標準狀況下，22.4L CCl4中含有的C原子數目為NA
D．物質的量濃度為0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-個數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴
B．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C．分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出
D．蒸餾操作時，應向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．反應能否自發(fā)進行與溫度無關
B．能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H＞0、△S＞0
C．放熱反應一定都是自發(fā)的
D．電解池的反應不屬于自發(fā)過程

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Ⅰ．液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水當它們混合反應時，可以產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知：0.8mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣，并放出513.2kJ的熱量．反應的熱化學方程式為：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol．
Ⅱ．在密閉容器中進行反應
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2
③2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）△H3=b kJ•mol-1
（1）△H2=（b-2a）kJ•mol-1（用含a、b的代數式表示）．
（2）反應①的化學平衡常數表達式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，已知在某溫度下時反應①的平衡常數K=2，在此溫度下2L密閉容器中進行反應①，Fe和CO2的起始量均為6mol，達到平衡時CO2的轉化率為66.7%，CO的平衡濃度為2mol/L．
（3）將上述平衡體系溫度升高時，再次達到平衡時體系中CO的濃度與CO2濃度的比值增大，為了加快化學反應速率且使體系中FeO的物質的量增加，其他條件不變時，可以采取的措施有BC（填序號）．
A．縮小反應器體積               B．再通入CO2
C．升高溫度                     D．使用合適的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．寫出下列反應的離子方程式或化學方程式．
（1）用稀硫酸清除鐵銹（Fe2O3）（寫出離子方程式）：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）FeCl3溶液中加入NaOH溶液（寫出離子方程式）：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
（3）鹽酸跟碳酸氫鈉溶液反應（寫出離子方程式）：H++HCO3-=CO2↑+H2O
（4）少量CO2通入澄清石灰水中（寫出離子方程式）：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．
（5）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓（寫出化學方程式）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列在指定溶液中的各組離子，一定能夠大量共存的是（　　）
A．無色溶液中：CO32-、Al3+、Cl-、NO3-
B．無色溶液中：NH4+、K+、CH3COO-、Cl-
C．pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3-
D．水電離的c（H+）=10-12 mol/L的溶液中：Fe3+、SO42-、K+、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．Ⅰ．乙組同學用如圖裝置來證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．
（1）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產生氣體，當C處產生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學生設計此步操作的目的產生二氧化碳，排出裝置中的空氣．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產生無色氣體，其反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）裝置E中開始時出現淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內氣體顏色加深，產生上述現象的原因是二氧化碳密度大于空氣，未能排盡燒瓶中的空氣，少量NO與空氣中的氧氣反應生成少量的紅棕色的NO2；鼓入空氣后，NO與氧氣反應，生成大量的紅棕色氣體二氧化氮．
（4）一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸鈣溶解．
（5）裝置D的作用是吸收尾氣，防止污染大氣．
Ⅱ．已知向含有淀粉的10mL0.2mol/LKIO3酸性溶液滴滴加0.3mol•L-1NaHSO3溶液的過程中，溶液的顏色先變藍然后褪色，發(fā)生的離子反應如下：
①2IO3-+5HSO3-=1I2+5SO42-+1H2O+3H+
②I2+HSO3-+H2O═2I-+SO42-+3H+
回答下列問題
（1）配平離子反應方程式①
2IO3-+5HSO3-=1I2+5SO42-+1H2O+3H+
（2）根據①②反應寫出還原性粒子HSO3-、I2、I-由強到弱的順序HSO3-＞I-＞I2；
（3）當溶液剛好褪色時，則消耗的NaHSO3溶液的體積為20ml；
（4）預測已知向含有淀粉的NaHSO3溶液滴加KIO3溶液的現象．

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