在一定條件下的密閉容器中，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)(g表示氣態(tài))，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是(　　)

速率

A

B

C

D

v正/mol·(L·s)－1

vA＝1

vB＝2

vA＝1

vC＝1

v逆/mol·(L·s)－1

vB＝1

vC＝2

vC＝2

vC＝2


　解析　當2v正(A)＝v逆(C)時，即正、逆反應速率相等，說明反應已達到平衡狀態(tài)。

答案　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法中，正確的是（　�。�

　

A．

a、b、c三點溶液的pH：c＜a＜b

　

B．

a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c

　

C．

若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小

　

D．

a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物分子中基團間的相互影響會導致化學性質不同．下列敘述不能說明上述觀點的是（　�。�

　

A．

甲苯與硝酸作用可得到2，4，6﹣三硝基甲苯，而苯與硝酸作用得到硝基苯

　

B．

甲苯可以是高錳酸鉀溶液退色，而甲烷不能

　

C．

乙烯可發(fā)生加成反應，而乙烷不能

　

D．

苯酚能與NaOH溶液反應，而乙醇不能

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應：PbSO4(s)＋CO32－(aq)PbCO3(s)＋SO42－(aq)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應的實驗條件及固體產(chǎn)物的成分。

（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式：K=                                      

（2）室溫時，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現(xiàn)上述轉化。在               溶液中PbSO4轉化率較大，理由是

                                                                              

（3）查閱文獻：上述反應還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對固體產(chǎn)物（不考慮PbSO4）的成分提出如下假設。請你完成假設二和假設三：

    假設一：全部為PbCO3；

    假設二：                                              ；

    假設三：                                              。

（4）為驗證假設一是否成立，課題組進行如下研究：

     ①定性研究：請你完成下表中內容

實驗步驟(不要求寫出具體操作過程）

預期的實驗現(xiàn)象和結論

取一定量樣品充分干燥，

②定量研究：取26.7 mg的干燥樣品，加熱，測  

得固體質量隨溫度的變化關系如下圖。某同學

由圖中信息得出結論：假設一不成立。你是否

同意該同學的結論，并簡述理由：        

                                          

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科目：高中化學 來源： 題型：


某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子：

陽離子

Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+

陰離子

Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－

現(xiàn)對該廢水樣品進行以下研究：
Ⅰ．向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；

Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成。

根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

（1）該廢水中一定含有的陰離子是　　　　　，一定不含有的陽離子是　　　　　 ；
（2）寫出Ⅲ的所得濾液中通入過量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式（只寫這一個）：　　　　　　　　 ；

（3）已知用鋁粉可以除去廢水中的一種陰離子（X）。若控制溶液的pH為10.7左右，再加入鋁粉，除去X離子的同時產(chǎn)生氨氣和氮氣，且體積比為1﹕4，完成下列反應的離子方程式并配平：(X用具體的離子符號表示)

Al　　 +　 X +　 OH－�。紸lO2－+　 NH3　 +　 N2　 +　　　　　　　　 

該反應的還原產(chǎn)物是　　　　 。若除去0.2mol X離子，要消耗鋁　　　　　 g。

（4）若將廢水中的鐵元素完全轉化成Fe3+，此時測得c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，要想將其轉換為Fe(OH)3沉淀而除去，則應調節(jié)溶液pH至少大于　　　　　　　　　　　 。（已知常溫下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38）

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，可逆反應2AB＋3C，在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)是(　　)

正反應速率　　　　　　　逆反應速率

A．vA＝2 mol·L－1·min－1　vB＝2 mol·L－1·min－1

B．vA＝2 mol·L－1·min－1　vC＝2 mol·L－1·min－1

C．vA＝1 mol·L－1·min－1　vB＝2 mol·L－1·min－1

D．vA＝1 mol·L－1·min－1　vC＝1.5 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，在密閉容器中進行反應3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)

A．3v逆(N2)＝v正(H2)

B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)

C．混合氣體密度保持不變

D．c(N2):c(H2):c(HCl)＝1:3:6

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與社會、生活和生產(chǎn)息息相關，以下敘述錯誤的是（　　）

　

A．

科學家們正在研究利用藍綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣

　

B．

貯氫金屬在一定溫度和壓強下可以吸附氫氣，如鑭鎳合金（LaNi5）可以吸附氫氣形成LaNi5H6，其中H元素以化合態(tài)形式存在

　

C．

生活垃圾送入焚燒爐產(chǎn)生的熱量可發(fā)電、供暖，焚燒爐產(chǎn)生的氣體可直接排放

　

D．

2013年3月底，H7N9型禽流感在上海和安徽兩地率先發(fā)現(xiàn)．要殺死禽流感病毒可通過消毒劑殺菌，通過加熱煮沸殺菌，也可用紫外線照射殺菌

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科目：高中化學 來源： 題型：


某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣、HCO3﹣等離子．經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（　�。�

　

A．

Ag+、K+、NO3﹣、HCO3﹣

B．

K+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣

　

C．

Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3﹣

D．

K+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣

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