下列命名中正確的是

A．3—甲基丁烷              B．2，2，4，4—四甲基辛烷

C．1，1，3—三甲基戊烷      D．4—丁烯

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑(×10-10 m)

1.86

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74

主要化合價(jià)

最高正價(jià)

+1

+7

+3

+2

+5

——

最低負(fù)價(jià)

——

1

——

——-

-3

-2

已知，X、Y、Z和M下列說(shuō)法正確的是

A．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)

B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵

C．X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Y最劇烈

D．Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X2、Y2單質(zhì)在一定條件下有如下反應(yīng)：X2＋Y2＋H2O→HXO3＋HY（未配平）。

    按要求回答下列問(wèn)題：

（1）X2、Y2可能的組合是__________________。

a．F2、Br2      b．I2、Cl2       c．C12、O2        d．Br2、N2

（2）試比較X2、Y2、HXO3的氧化性強(qiáng)弱：___________________[用（1）中所選的X2、Y2回答，下同]。判斷HXO3＋HX能否反應(yīng)：___________（填“能”或“不能”）。若能反應(yīng)，請(qǐng)寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式，若不能反應(yīng)，請(qǐng)說(shuō)明理由：____________________。

（3）若用KX制取HX，不能選用濃硫酸的原因是________________________。（用化學(xué)方程式表示）

（4）工業(yè)上測(cè)定某產(chǎn)品中YO－的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過(guò)量的KX溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成X2，試寫出上述反應(yīng)的離子方程式：______________________。

（5）Fe2＋、Fe3＋、X2、X－、Y－五種微粒中的兩種微粒A（陽(yáng)離子）和B在溶液中能相互反應(yīng)生成X2，向含微粒A的溶液中滴入足量l mol／LNa2S溶液，生成的沉淀C與足量的熱NaOH溶液反應(yīng)，過(guò)濾，殘?jiān)麯再與稀硫酸完全反應(yīng)生成E溶液。則生成的沉淀C的成份是（填化學(xué)式）____________________。E溶液中陽(yáng)離子除H＋外，另外的陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是 （   ）

A.干冰       B.氯化鈉         C.氫氧化鈉          D.碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體形結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，以下事實(shí)可作為論據(jù)的是

A．CH3Cl只有一種結(jié)構(gòu)         B．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)

C．CHCl3只有一種結(jié)構(gòu)         D．CH4只有一種結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E是元素周期表中半徑最小的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X、Y的元素符號(hào)依次為          、          ；

（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是          和          ，

相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是          （寫分子式）.

（3）Q的元素核外價(jià)層電子排布式為                   .

（4）XE2中X原子的雜化方式為          ；Y與E形成的化合物種類很多，其中有一種化合物分子中有6個(gè)原子，且6個(gè)原子共平面，該化合物名稱為        。

（5）在Y2E6Z中存在      種結(jié)構(gòu)，寫出其中一種具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列判斷正確的是                                （   ）

A．離子鍵被破壞的變化一定是化學(xué)變化。

B．含有金屬陽(yáng)離子的晶體中一定有陰離子

C．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

D．NaCl熔化時(shí)離子鍵被破壞，冰熔化時(shí)分子中共價(jià)鍵沒有斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為測(cè)定碳酸氫鈉純度（含有少量氯化鈉），學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案（每個(gè)方案均稱取m1 g樣品），請(qǐng)回答每個(gè)方案中的問(wèn)題。

[方案I]選用重量法進(jìn)行測(cè)定：可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）A裝置中NaOH溶液的作用是__________       _______，若直接向試樣溶液中鼓人空氣會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

（2）該方案需直接測(cè)定的物理量是                                         。

[方案II]選用滴定法進(jìn)行測(cè)定：

（3）稱取m1 g樣品，配成100mL溶液，取出20mL，用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定，消耗體積為v mL,則該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為：                          

[方案III]選用氣體體積法進(jìn)行測(cè)定：可用右圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（4）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，量氣管中加入的液體X為           

（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)，測(cè)得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_________

  a．測(cè)定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫        

b．測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面

  c．Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體       

d．氣體進(jìn)入量氣管前未用濃硫酸干燥

[方案IV]其操作流程如下：

 


（6）操作Ⅱ的名稱是________________________

（7）實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、玻璃棒等，還需要的玻璃儀器是       ，

               

（8）在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2 mol•L-1和1.5 mol•L-1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2 g鐵粉使其充分反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）

A．反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8 mol   

B．反應(yīng)后產(chǎn)生13.44 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）           

C．反應(yīng)后溶液中Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之和為0.9 mol           

D．由于氧化性Fe3+>H+，故反應(yīng)中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

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同步練習(xí)冊(cè)答案