10g下列金屬與100mL 1mol/L的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A、NaB、MgC、FeD、Al
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)反應(yīng)物的量先判斷金屬與酸哪種過(guò)量，按不足量計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，注意鈉與酸反應(yīng)完畢，若Na過(guò)量會(huì)繼續(xù)與水反應(yīng)，其反應(yīng)本質(zhì)相同，Na會(huì)完全反應(yīng)，以此來(lái)解答．
解答： 解：n（HCl）=0.1L×1mol/L=0.1mol，
A．n（Na）=
10g
23g/mol
=
10
23
mol，Na與HCl反應(yīng)，酸不足，會(huì)繼續(xù)與水反應(yīng)，Na會(huì)完全反應(yīng)，由2Na～H2↑可知，生成氫氣為
10
46
mol=0.217mol；
B．n（Mg）=
10g
24g/mol
=
10
24
mol，由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，Mg完全反應(yīng)消耗HCl為
10
12
mol，大于0.1mol，故鹽酸不足，則生成氫氣為0.05mol；
C．n（Fe）=
10g
56g/mol
=
10
56
mol，由Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，F(xiàn)e完全反應(yīng)消耗HCl為
10
28
mol，大于0.1mol，故鹽酸不足，則生成氫氣為0.05mol；
D．n（Al）=
10mol
27g/mol
=
10
27
mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，Al完全反應(yīng)消耗HCl為
10
3
mol，大于0.1mol，故鹽酸不足，則生成氫氣為0.05mol；
顯然Na與鹽酸溶液反應(yīng)生成氫氣最多，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算，關(guān)鍵是進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，按不足量計(jì)算，注意Na與酸反應(yīng)，酸反應(yīng)完后會(huì)繼續(xù)與水反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半徑最大的是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）i元素在周期表中的位置是
 
．運(yùn)用元素周期律判斷，i元素的正二價(jià)硫酸鹽是
 
（難溶或易溶）于水的固體．
（3）請(qǐng)用電子式表示a與g組成的化合物的形成過(guò)程
 
．
（4）X、Y為同周期金屬元素，它們簡(jiǎn)單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y離子半徑在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
；X與d的單質(zhì)在加熱條件下生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是
 
．
（5）工業(yè)上制取Y和g的無(wú)水化合物方法如下：Y的氧化物與b、g的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，每消耗6kg b的單質(zhì)，過(guò)程中轉(zhuǎn)移1×103mol電子，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個(gè)，C-比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個(gè)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D四種元素的名稱分別是
 
、
 
、
 
、
 
；
（2）C-的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；D元素在周期表中的位置是
 
；
（3）元素D的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式為
 
，其分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是具有
 
結(jié)構(gòu)，在一定條件下該氫化物可與單質(zhì)C發(fā)生取代反應(yīng)，若將等物質(zhì)的量的該氫化物與單質(zhì)C混合，在一定條件下充分反應(yīng)后，生成物中物質(zhì)的量最大的是
 
（用化學(xué)式填寫(xiě)）；
（4）工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學(xué)方程式為
 
；
（5）工業(yè)上常用單質(zhì)B冶煉難熔的金屬，寫(xiě)出氧化鐵和單質(zhì)B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
（6）寫(xiě)出工業(yè)上用石英晶體與D的一種單質(zhì)生產(chǎn)半導(dǎo)體材料的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（7）將D的單質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、6.4g銅與硫反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA
B、lmolNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C、2.9克乙基（-C2H5）含有的電子數(shù)為1.8NA個(gè)
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下：NA個(gè)NO、CO2、SO2分子所占的體積均約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、已知Ag2CrO4的Ksp為1.12×10-12，則將等體積的1×10-3mol?L-1的AgNO3溶液和1×10-3mol?L-1K2CrO4溶液混合，會(huì)有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生
B、Si-O鍵的鍵能大于Si-Cl鍵的鍵能，因此SiO2的熔點(diǎn)高于晶體SiCl4的熔點(diǎn)
C、常溫時(shí)，濃度均為0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為3c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1，如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將5.6LCO2氣體緩慢通過(guò)一定量的Na2O2固體后，得到3.36L氣體（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），所得氣體的質(zhì)量為（　�。�
A、3.8gB、4.8g
C、5.4gD、6.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：Ka（HA）＞Ka（HB）．現(xiàn)有溫度、物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaA和NaB兩種溶液，若前者溶液中所有離子數(shù)目為n1，后者的所有離子數(shù)目為n2，下列關(guān)系式正確的是（　　）
A、n1=n2
B、n1＞n2
C、n1＜n2
D、C（A-）＜C（B-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)分類都正確的一組是（　�。�
       堿 酸 鹽 酸性氧化物
A 純堿 鹽酸 燒堿 二氧化硫
B 燒堿 硫酸 食鹽 一氧化碳
C 生石灰 醋酸 石灰水 水
D 苛性鈉 碳酸 小蘇打 三氧化硫
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視，常用BaSO4作內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．
（1）鋇餐透視為什么不用BaCO3？（用離子方程式表示）
 
．
（2）某化學(xué)探究小組為了探究BaSO4的溶解性，分別將足量硫酸鋇粉末加入：a.5mL水中；b.40mL0.2mol/L的Ba（OH）2溶液中；c.20mL0.5mol/L的Na2SO4溶液中；d.40mL0.1mol/L的H2SO4溶液中，溶解至飽和．以上各溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序?yàn)?div id="u2nfd6w" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）已知，298K時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，上述條件下，溶液b中SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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