空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC).RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池.圖為RFC工作原理示意圖,有關說法正確的是( )

A.c極上進行還原反應,B中的H+可以通過隔膜進入A
B.為了增加導電性可以將左邊容器中的水改為食鹽水
C.d極上發(fā)生的電極反應是:O2+4H++4e-═2H2O
D.當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時,a極產(chǎn)生0.56L O2
【答案】分析:依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池,右邊裝置是原電池,ab電極是電解池的電極,由電源判斷a為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣,b為陽極產(chǎn)生的氣體是氧氣;cd電極是原電池的正負極,c是正極,d是負極;電解池中的電極反應為:b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應:4OH--4e-=2H2O+O2↑;a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應:4H++4e-=2H2↑;
原電池中是酸性溶液,電極反應為:d為負極失電子發(fā)生氧化反應:2H2-4e-=4H+;c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應:O2+4H++4e-=2H2O,結合電極上的電子守恒分析計算.
解答:解:電解池中的電極反應為:b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應:4OH--4e-=2H2O+O2↑;a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應:4H++4e-=2H2↑;
原電池中是酸性溶液,電極反應為:d為負極失電子發(fā)生氧化反應:2H2-4e-=4H+;c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應:O2+4H++4e-=2H2O;
A.c電極上氧氣得到發(fā)生還原反應,B池中的H+可以通過隔膜進入A池,故A正確;
B.如果把左邊容器中的水改為食鹽水,則陽極上析出氯氣而不是氧氣,故B錯誤;
C.d電極上發(fā)生的電極反應是:2H2-4e-=4H+,故C錯誤;
D.a(chǎn)電極上得到的是氫氣而不是氧氣,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查了化學電源新型電池,主要考查原電池和電解池的工作原理、電極判斷、電極反應,注意原電池中電解質(zhì)溶液是酸而不是堿,電極反應式的書寫是易錯點.
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