Question

15．研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義．
（1）利用反應(yīng)CH₄+2NO₂=N₂+CO₂+2H₂O可消除NO₂的污染，該反應(yīng)中氧化劑是NO₂，當(dāng)消耗CH ₄的體積是11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，理論上可處理1molNO ₂．
（2）治理汽車(chē)尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車(chē)排氣管中安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，該裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素化合價(jià)的變化來(lái)判斷氧化劑的化合價(jià)降低；根據(jù)反應(yīng)方程式分析判斷；
（2）在催化劑條件下NO和CO反應(yīng)，生成CO₂和N₂．

解答 解：（1）二氧化氮中氮由+4價(jià)變成0價(jià)，所以二氧化氮是氧化劑，據(jù)反應(yīng)CH₄+2NO₂=N₂+CO₂+2H₂O可知1mol的甲烷消耗2mol的二氧化氮，所以當(dāng)消耗CH₄的體積是11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，理論上可處理1molNO₂，
故答案為：NO₂；1；
（2）在催化劑條件下NO和CO反應(yīng)，生成CO₂和N₂，反應(yīng)的方程式為：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂，
故答案為：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的概念以及化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移知識(shí)，難度中等，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵．