Question

（8分）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.10mol。

（1）上述變化中涉及三個化學反應，其中一個反應為H2 +Cl22HCl，請寫出另外兩個反應的離子方程式： 、 。

（2）參加反應的氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比n(H2) : n(Cl2)為 。

（3）工業(yè)制取漂白粉的原料是氯氣和石灰乳，漂白粉的有效成分為 。

Answer 1

（1）H++OH－=H2O Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O （2）1:3 （3）Ca(ClO)2（或次氯酸鈣）

【解析】

試題分析：（1）還有氯化氫和氫氧化鈉、氯氣和氫氧化鈉反應，離子方程式為H++OH－=H2O Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；（2）氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.3mol；根據(jù)質(zhì)量守恒， NaClO的物質(zhì)的量為0.10mol，NaCl的物質(zhì)的量為0.2mol；氯氣和氫氧化鈉反應，生成NaClO和NaCl的物質(zhì)的量比為1:1，鹽酸和氫氧化鈉反應生成NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol；所以參加反應的氫氣為0.05mol、參加反應的氯氣為0.15mol；（3）漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2；

考點：本題考查氯氣的性質(zhì)。