將pH=1的鹽酸分為兩等份，一份加入適量的水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都增大1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為

A.9                                                                  B.10

C.11                                                                D.12

解析：設(shè)每份鹽酸體積為a L，水和NaOH溶液的體積分別為V1 L和V2 L。由題意得：

加水時(shí)：c(H+)==0.01  V1=9a

加NaOH時(shí)：c(H+)=

V2=a

所以=11。

答案：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰．

（1）在上述溶解過(guò)程中，S2O32ˉ被氧化成SO42ˉ，LiCoO2在溶解過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為
S2O32ˉ+8LiCoO2+22H+═2SO42ˉ+8Li++8Co2++11H2O
S2O32ˉ+8LiCoO2+22H+═2SO42ˉ+8Li++8Co2++11H2O
．
沉淀物 開(kāi)始沉淀pH 沉淀完全pH
Al（OH）3 3.0 5.2
Fe（OH）3 1.5 2.8
Fe（OH）2 7.6 9.7
（2）除雜時(shí)通入空氣的目的
將Fe2+氧化成Fe3+
將Fe2+氧化成Fe3+
，所得的廢渣成分為
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
．從廢渣中獲得Al2O3的部分流程如圖甲所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)．則步驟I需要的玻璃儀器有
燒杯、漏斗、玻璃棒
燒杯、漏斗、玻璃棒
，步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是
2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32ˉ或
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3ˉ
2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32ˉ或
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3ˉ
．
（3）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如圖乙．
a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過(guò)膜隔開(kāi)，用惰性電極電解．
b．電解后向LiOH溶液中加入過(guò)量NH4HCO3溶液，過(guò)濾、烘干得高純Li2CO3．
①a中，陰極的電極反應(yīng)式是
2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2+2OH-
2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2+2OH-
．
②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2LiOH+2NH4HCO3═Li2CO3↓+（NH4）2CO3
2LiOH+2NH4HCO3═Li2CO3↓+（NH4）2CO3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：038

將pH=1的鹽酸平均分為2份，1份加適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（   ）

A．9　　　　  B．10

C．11　　     D．12

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁和氧化鐵的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，常溫下進(jìn)行如下反應(yīng)(忽略溶液體積變化和鹽的水解)：

①向其中一份固體中加入 100 mL 2 mol/L的氫氧化鈉溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)得濾液的pH＝14

②向另一份固體中加入140 mL 4 mol/L的鹽酸溶液，使固體全部溶解，測(cè)得反應(yīng)后所得溶液中只有H＋、Fe2＋、Al3＋三種陽(yáng)離子且pH＝0

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．鋁熱劑中鋁的物質(zhì)的量是0.01 mol

B．鋁熱劑中氧化鐵的質(zhì)量是 4.8 g

C．①中生成的氫氣的體積為 3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D．②反應(yīng)后所得溶液中氯離子濃度為 1 mol /L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江蘇省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuCl2·3H2O及CaCO3的步驟如下：

為解決有關(guān)問(wèn)題，興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

pH (開(kāi)始沉淀)

pH(完全沉淀)

Fe(OH)3

1.9

3.2

Fe(OH)2

7.0

9.0

Cu(OH)2

4.7

6.7

⑴“除雜”時(shí)先通入足量Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH至    (填寫(xiě)范圍)。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方案是   。

⑵操作X包括    、    、過(guò)濾和洗滌等。CuCl2·3H2O加熱灼燒的最終產(chǎn)物的化學(xué)式是    。

⑶某種胃藥片的治酸劑為CaCO3，該藥片中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定步驟如下：

a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。

b．取0.1g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。

c．向錐形瓶?jī)?nèi)加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。

d．以酚酞為指示劑，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至達(dá)到滴定終點(diǎn)。

e．重復(fù)bcd三步的操作2次。

① 操作c中量取鹽酸體積的儀器是    。

② 若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤(rùn)洗，則所測(cè)CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將    (選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    。

 

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