3．寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：
①硝酸鋇Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-；
②次氯酸鉀KClO=K++ClO-．

分析 ①硝酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鋇離子和硝酸根離子；
②次氯酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成次氯酸根離子和鉀離子．

解答 解：①硝酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鋇離子和硝酸根離子，電離方程式：Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-；
故答案為：Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-；
②次氯酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成次氯酸根離子和鉀離子電離方程式；KClO=K++ClO-；
故答案為：KClO=K++ClO-．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，解題關(guān)鍵在于明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方式，注意強(qiáng)電解質(zhì)完全電離用等號，弱電解質(zhì)部分電離用可逆號，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E六種元素都在元素周期表的前四周期，原子序數(shù)依次增大．A原子L層的s、p電子數(shù)相等；B原子2p能級有兩對成對電子；C與A同主族；D的原子序數(shù)是A的原子序數(shù)與B的原子序數(shù)之和；E原子的M層和N層電子分別比F原子的M層和N層電子少4個(gè)、5個(gè)．試根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1 ）A的基態(tài)原子電子排布圖為，D原子的價(jià)層電子排布式為3s23p3．
（2）A、C兩元素可組成最簡式為CA的化合物，該化合物的晶體類型屬于原子晶體，其中A、C原子的雜化軌道類型為sp3雜化，鍵角是109°28′．
（3）B和F的氫化物中，沸點(diǎn)較髙的是HF（填氫化物的化學(xué)式）；C和D最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是H3PO4（填最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式）．
（4）D與F結(jié)合形成DF3分子，該分子的空間構(gòu)型是三角錐形．
（5）已知單質(zhì)E的晶胞為體心立方堆積．則：
①該晶胞中含有E原子的數(shù)目為2個(gè)．
②寫出計(jì)算E的原子半徑的表達(dá)式r=$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{p{N}_{A}}}$（以cm表示，設(shè)E晶體的密度為pg/cm3，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．一種食品香料中的有機(jī)物G的合成路線如下：

已知：①烴A的相對分子質(zhì)量為56，1molA充分燃燒可生成72g水．
②D的核磁共振氫譜有3組峰．
③F分子中的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且無甲基，在催化劑存在的條件下1mol E與2molH2可發(fā)生加成反應(yīng)生成F．
④
回答下列問題：
（1）A的名稱為2-甲基-1-丙烯．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為2 （CH3）2CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 （CH3）2CHCHO+2H2O．
（3）G的分子式為C13H18O2，D與F反應(yīng)生成G的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（4）E的結(jié)構(gòu)簡式可能為．
（5）F有多種同分異構(gòu)體、其中遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基的共有6種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：6的為（填結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．隨Cr含量的變化三種稀酸對Fe-Cr合金腐蝕速率的曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．稀硝酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
B．隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe-Cr合金的腐蝕性減弱
C．Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)
D．酸對Fe-Cr合金的腐蝕與陰離子濃度無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．與9g水所含分子數(shù)相同的氧氣是16g；與18g水所含原子總數(shù)相同的CO2的質(zhì)量是44g；相同條件下，在5.6g氮?dú)庵刑砑?3.2gCO2，所組成的混合氣體的體積與16g氧氣所占的體積相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．室溫下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．a點(diǎn)所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
B．pH=7時(shí)，c（Na+）=0.05 mol•L-1
C．a、b兩點(diǎn)溶液中水電離出c（H+）濃度的比值為104
D．b點(diǎn)所示溶液中c（A-）＜c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列做法會(huì)對人體健康造成較大危害的是（　�。�
A．用大量SO2漂白銀耳
B．用小蘇打（NaHCO3）焙制糕點(diǎn)
C．硅膠常用作食品、藥品干燥劑
D．用消毒液（有效成分NaClO）對餐具進(jìn)行殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氮元素是一種常見元素，能形成多種化合物．
（1）基態(tài)氮原子最外層的電子排布圖 ，等物質(zhì)的量的NH3和N2組成的混合氣體中σ鍵和π鍵的物質(zhì)之比為2：1．
（2）CN-與N2互為等電子體，寫出CN-的電子式：．
（3）HNO3比HNO2的酸性強(qiáng)的原因是HNO2中N元素為+3價(jià)，HNO3中N原子為+5價(jià)，HNO3中N元素正電荷更高，導(dǎo)致N-O-H中O原子的單子偏向N原子，更易電離出H+．
（4）環(huán)硼氮六烷的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)與苯相似，其結(jié)構(gòu)式如圖所示：
①第一電離能介于B、N之間的第二周期的元素由大到小的順序是O＞C＞Be；
②環(huán)硼氮六烷B和N原子的雜化方式分別是sp2、sp2．
（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為3.615×10-10 cm，立方氮化硼晶胞中含有4個(gè)氮原子、4個(gè)硼原子，B原子與N原子之間共價(jià)鍵與配位鍵的數(shù)目比為3：1，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（3.615×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有一種銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)式分別為：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根據(jù)上述電極反應(yīng)式，下列說法正確的是（　�。�
A．Zn是正極，Ag2O是負(fù)極
B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外路流向Zn極
C．使用過程中，電極負(fù)極區(qū)溶液的pH減小
D．Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)

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