25 ℃時(shí)，a mol·L－1一元酸HA與b mol·L－1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是

A．a＝b　　　　　　　　                     B．a＞b

C．c(A－)＝c(Na＋)                            D．c(A－)＜c(Na＋)


解析　如果酸是強(qiáng)酸，則酸和堿的量相等時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)，如果酸為弱酸，pH＝7，則酸過量，由于氫離子和氫氧根離子的濃度相等，根據(jù)電荷守恒，鈉離子和A－離子的濃度相等。

答案　C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是

A．范德華力、范德華力、范德華力         B．范德華力、范德華力、共價(jià)鍵

C．范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵             D．共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


放熱反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則

A．K2和K1的單位均為mol·L－1

B．K2＞K1

C．c2(CO)＝c2(H2O)

D．c1(CO)＞c2(CO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上在合成塔中采用下列反應(yīng)合成甲醇。

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1

(1)下表所列數(shù)據(jù)是該可逆反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

溫度

250 ℃

300 ℃

350 ℃

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷Q________0(填“＞”、“＜”或“＝”)，該反應(yīng)在________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于自發(fā)進(jìn)行。

②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，此時(shí)對應(yīng)的溫度為____________；CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

(2)請?jiān)趫D中畫出壓強(qiáng)不同，平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)(φ)隨溫度(T)變化的兩條曲線(在曲線上標(biāo)出p1、p2，且p1＜p2)。

(3)要提高CO的轉(zhuǎn)化率且提高反應(yīng)速率，可以采取的措施是________(填字母序號)。

a．升溫　b．加入催化劑　c．增加CO的濃度　d．通入H2加壓　e．通入惰性氣體加壓　f．分離出甲醇

(4)已知一定條件下，CO與H2在催化劑的作用下生成5 mol CH3OH時(shí)，能量的變化為454 kJ。在該條件下，向容積相同的3個(gè)密閉容器中，按照甲、乙、丙三種不同的投料方式加入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

平衡時(shí)數(shù)據(jù)

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1 mol CO

2 mol H2

1 mol

CH3OH

2 mol

CH3OH

CH3OH的濃度(mol·L－1)

c1

c2

c3

反應(yīng)吸收或放出的能量(kJ)

a

b

c

體系壓強(qiáng)(Pa)

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列說法正確的是________(填字母序號)。

A．2c1＞c3　　　　　　　                     B．a＋b＜90.8

C．2p2＜p3                                   D．α1＋α3＜1

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25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1的HA溶液中＝1010，0.01 mol·L－1的BOH溶液pH＝12。請回答下列問題：

(1)HA是________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同)，BOH是________。

(2)HA的電離方程式為_______________________________________________。

(3)在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。

A.

B.

C．c(H＋)與c(OH－)的乘積

D．c(OH－)

(4)在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體________(填“多”、“少”或“相等”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則

A．x為弱酸，Vx＜Vy                      B．x為強(qiáng)酸，Vx＞Vy

C．y為弱酸，Vx＜Vy                      D．y為強(qiáng)酸，Vx＞Vy

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下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是(　　)

A．H2SO4、NaOH——腐蝕品

B．CH4、C2H4——易燃液體

C．K、Na——遇濕易燃物品

D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化劑

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海水是鹽的“故鄉(xiāng)”，海水中含有各種鹽類，其中70%為氯化鈉，另外還含有氯化鎂、硫酸鎂等。某化學(xué)興趣小組為了從海水中分離出氯化鈉，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

海水濾液濾液NaCl溶液NaCl

(1)步驟Ⅰ中試劑A為________，加入過量A的目的是________________________。

(2)步驟Ⅱ中試劑B為________，加入過量B的目的是________________________。

(3)步驟Ⅲ中試劑C為________，加入適量C至________，其目的是________________________。

(4)步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作為________，試根據(jù)圖示回答：

①按順序?qū)懗鰣D中編號儀器的名稱：_______________________________；

②儀器a的作用是____________________，其目的是____________________；

③當(dāng)儀器b中出現(xiàn)________時(shí)即可停止加熱。

(5)該化學(xué)興趣小組用分離得到的氯化鈉配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，配制過程中需用托盤天平稱取精鹽的質(zhì)量為________g，用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是________________。

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25 ℃時(shí)，體積為Va、pH＝a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH＝b的某一元強(qiáng)堿溶液均勻混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va＜Vb，下列有關(guān)a的說法中正確的是

A．a可能等于1                                  B．a一定大于2

C．a一定小于2                                  D．a一定等于2

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