9．一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示．以下說(shuō)法不正確的是（　　）
A．X氣體為CO2
B．處理后的含硝酸根廢水pH降低
C．中間室中的Cl-移向左室
D．電路中每通過(guò)1mol電子，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)獾捏w積為2.24L

分析 該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則右邊裝置中電極是正極，電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左邊裝置電極是負(fù)極，負(fù)極上有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成X，有機(jī)物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，據(jù)此分析解答．

解答 解：該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則右邊裝置中電極是正極，電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左邊裝置電極是負(fù)極，負(fù)極上有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成X，有機(jī)物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，
A．有機(jī)物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，所以X氣體為CO2，故A正確；
B．正極電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液酸性減小，溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子Cl-移向負(fù)極室左室，故C正確；
D．根據(jù)2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O知，電路中每通過(guò)1 mol電子，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)獾捏w積=$\frac{1mol}{10}$×22.4L/mol=2.24L，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、分析推斷能力，根據(jù)N元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，且原電池和電解池原理是高考高頻點(diǎn)，要熟練掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖所示2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，下列判斷不正確的是（　�。�
A．1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子B．摩爾質(zhì)量關(guān)系為：2M （甲）=M （乙）+M （丙）
C．該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．H、C、N、O、Na、Al、S、Cl  Si是常見(jiàn)的元素
（1）C元素位于元素周期表的位置第二周期，第IVA族；C元素的一種同位素可以測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)為14C．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空
離子半徑酸性還原性得電子能力
N3-＞ Al3+H2SO4＜ HClO4O2-＜ S2-35Cl= 37Cl
（3）這些元素中屬于第三周期元素的是Na、Al、S、Cl、Si
（4）在（3）中元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l＞S＞Si，能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是CD（填字母）
A．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性     B．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度       D．氫化物的穩(wěn)定性
（5）H、C、N、O、Na、Cl  三種元素間可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．用一定體積、一定濃度的鹽酸跟過(guò)量的鋅反應(yīng)制取一定體積的氫氣，為了提高化學(xué)反應(yīng)速率而又不影響生成氫氣的體積，下列措施中合理的是（　�。�
A．加少量稀硫酸B．加熱C．加蒸餾水D．加少量藍(lán)礬

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Y+2Z?3X；
（2）該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)Y的濃度：0.5mol/L；
（3）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，Z的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）；
（4）下列方法中可以證明上述可逆反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．
①溫度和體積一定時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)不再變化
②溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，
③溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化．
④溫度一定時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．化合物YZ3極易溶解于水
B．Z與M可以形成共價(jià)化合物
C．12g14X中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為6mol
D．由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列微粒中，電子數(shù)目最多的是（　�。�
A．H2OB．NH3C．Na+D．Al

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
（1）圖1裝置能組成原電池的是②④（填序號(hào)）

（2）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
判斷能否利用所給反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池A．不能，B．能．（填“能”或“不能”）
（3）將鋅片和銅片按圖2方式插入稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：
①下列說(shuō)法正確的是BD．
A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜“或“=”）
③請(qǐng)寫(xiě)出圖甲中的負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了電子0.2mol，銅片上產(chǎn)生氣體的體積為2.24LL．（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．通常人們把拆開(kāi)1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）．
化學(xué)鍵Cl-ClH-HH-ClN≡N
鍵能/kJ•mol243436431946
（1）按要求完成填空
①2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+183kJ/mol； 
②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol
則N-H鍵的鍵能是391kJ/mol
（2）1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ•mol-1
（3）已知：
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ•mol-1
2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJ•mol-1
試寫(xiě)出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案