一種鈉鹽溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等陰離子．某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：
①用pH計測得溶液pH大于7
②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體
④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色．
該同學最終確定在上述六種離子中含NO2-、CO32-、Cl-三種陰離子．請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論（　�。�
A、①②④⑤B、③④
C、③④⑤D、②③⑤
考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：①用pH計測得溶液pH大于7，說明溶液呈堿性；
②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體，說明溶液中含有NO2-；
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體，說明溶液中含有Cl-、NO2-；
④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色，說明溶液含有CO32-，沒有SO42-、SO32-；
⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色，說明溶液中含有具有氧化性的離子NO2-、或SO32-．
解答： 解：由實驗④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色，可知白色沉淀是BaCO3，氣體是CO2，所以可以排除SO42-和SO32-；
實驗③可以證明含有Cl-，由于要放出有色刺激性氣體，所以只能是亞硝酸的自身分解，反應(yīng)的方程式為：2HNO2═H2O+NO↑+NO2↑所以因此該同學只需要完成③④兩個實驗，即可得出此結(jié)論，選項B正確．
故選B．
點評：本題考查常見陰離子的檢驗，要掌握常見陰離子的檢驗方法，并會設(shè)計合理的實驗．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO，其過程如下：下列說法不正確的是（　�。�
mCeO2
太陽能
①
（m-x）CeO2?xCe+xO2
（m-x）CeO2?Ce+xH2O+xCO2
900℃
②
mCeO2+xH2+xCO．
A、
圖中△H1=△H2+△H3
B、該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化
C、該過程中CeO2沒有消耗
D、H2O（l）=H2O（g）此過程中，△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下面合成路線回答問題：

（1）寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式A
 
B
 
C
 
．
（2）寫出題中第三和第四步反應(yīng)的化學方程式
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解84.7mL質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液（密度為1.18g?cm-3），過一段時間后，電解所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.5%（用石墨為電極），這是因為（　�。�
A、溶質(zhì)增加了3.5 g
B、有1.5 mol水被電解
C、在陽極生成2 g H2
D、在陽極生成16 g O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種位于周期表前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示：
元  素性  質(zhì)
A一種核素的原子核內(nèi)不含中子
B原子核外電子有6種不同運動狀態(tài)
C最高價氧化物的水化物與其氫化物可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)
D單質(zhì)之一為淡藍色氣體，可阻擋對人體有害的紫外線
E在地殼中的含量位居第三
F周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍
G該元素的一種氧化物M可用作油漆顏料，與E的單質(zhì)反應(yīng)可應(yīng)用于焊接鋼軌
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）畫出元素C的基態(tài)原子核外電子排布圖：
 
；D、E、F三種元素的第一電離能大小順序為：
 
（用元素符號表示）．
（2）FD2中F原子的雜化類型為
 
；分子空間構(gòu)型為
 
；FD2易溶于水的原因可能是：
 
（填入序號）．①FD2與水極性相同  ②FD2可以與水反應(yīng)
（3）由B元素形成的某種單質(zhì)作電極，插入堿液中構(gòu)成BA2D2的燃料電池，則該電池的負極電極反應(yīng)式為
 
．
（4）化合物BA2D2蒸氣293K時，理論測算密度為1.9g?L-1，實際密度為2.5g?L-1的原因是
 
．
（5）有人推測化合物CA5的存在，該化合物中含有化學鍵的可能類型為：
 
．
（6）化合物M在堿性條件可用于制備一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀）．補充完整并配平該制備反應(yīng)的化學方程式：
 
 
+
 
KNO3+
 
 
=
 
K2FeO4+
 
KNO2+
 
H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列各有機物的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）某烴1mol與2mol HCl完全加成，生成的氯代烷烴最多還可以與4mol氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．烴A能使溴水褪色，烴A在催化劑作用下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物分子中含有4個甲基．如果烴A分子中所有的碳原子都處于同一平面上，則烴A可能的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知 A、B、D是三種常見的有機物，相同條件下，A 的蒸氣對于H2的相對密度為 23，A 可以被氧化成 B，E 是密度最小的氣體，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未標出）．下列說法中錯誤的是（　　）
A、A中的官能團是羥基
B、反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)②為置換反應(yīng)
C、B能與CaCO3反應(yīng)
D、B與F不反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

以含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)的鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO2）2]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（ Na2Cr2O7?2H2O）的主要工藝流程如下：
己知：鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體，同時釋放出CO2氣體，同時A12O3+Na2CO3 
 高溫 
.
 
2NaAlO2+CO2↑．請回答：
（1）在鉻鐵礦Fe（CrO2）2中，Cr的化合價為
 
．
（2）濾渣1的成分為
 
，濾渣2的成分為
 
．
（3）將濾渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W，檢驗該溶液中金屬離子的方法是
 
．
（4）寫出鉻鐵礦煅燒的化學方程式
 
．
（5）含CrO42-的廢水可用下列方法治理：
CrO42-
綠礬
H+
Cr3+
石灰水
Cr（OH）3．寫出酸性條件下 CrO42-與綠礬在溶液中反應(yīng)的離子方程式
 

（6）某高效凈水劑是由K2FeO4得到的，工業(yè)上以溶液W、次氯酸鉀和氫氧化鉀為原料制備K2FeO4，該反應(yīng)的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素．其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子價電子排布式為：nsnnpn+1
YY原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍
ZZ存在質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14的核素
WW元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種不溶于水的藍色固體
（1）Y位于元素周期表第
 
周期第
 
族；Y的原子半徑比Z的
 
（填“大”或“小”）．
（2）X的第一電離能比Y的
 
（填“大”或“小”）；　Y所在族各種元素的氣態(tài)氫化物中沸點最低的是
 
（寫化學式）．X最低價氣態(tài)氫化物與X最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物M的晶體類型是
 

（3）寫出用惰性電極電解WSO4溶液的化學方程式
 
．
（4）在25℃、101KPa下，已知Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒毎轉(zhuǎn)移1mol電子，恢復(fù)至原狀態(tài)時放熱279KJ，該反應(yīng)的熱化化學方程式是
 
．

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