17．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．酸堿中和反應(yīng)B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)D．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

分析 根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解反應(yīng)以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）；

解答 解：A、酸堿中和為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解為人類的活動(dòng)提供能量，故為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；
D、金屬與水或酸的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故鋅與稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對(duì)于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液中粒子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3兩份溶液中的c（Na+）：①＜②
D．用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液至pH=7時(shí)：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對(duì)電子和未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素的原子序數(shù)可能為（　　）
A．a-4B．a+8C．a-5D．a+4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：乙烷＞戊烷＞2甲基丁烷B．同分異構(gòu)體種類：戊烷＜戊烯
C．密度：苯＜水＜1，1，2，2四溴乙烷D．點(diǎn)燃時(shí)火焰明亮程度：乙烯＞乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
B．碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：CO32-+H+═CO2↑+H2O
C．Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
①FeCl3可用于凈化水 ②熱的純堿液去油污效果好，因?yàn)榧訜峥墒笴O32-的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng) ③草木灰能與銨態(tài)氮肥混用 ④將AlCl3溶液加熱、蒸干、灼燒，可得到固體AlCl3⑤將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，反應(yīng)離子方程式為：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．
A．①③④B．②③⑤C．①②④D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列互為同位素的是（　�。�
A．H2  D2B．14N  14CC．16O  17OD．金剛石  石墨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）①常溫下將0.15mol/L的稀硫酸V1 mL與0.1mol/L的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=1：1（總體積按V1+V2計(jì)）．
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是AD．
A．若混合后溶液呈中性：c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，混合后溶液pH一定等于7
C．若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（2）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的pH如表所示：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A．
A．HCN        B．HClO        C．H2CO3          D．CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是AB．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2↑
（3）鉛及其化合物可用于蓄電池及X射線防護(hù)材料等．回答下列問題：
PbO2可通過石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制取．陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+，陰極上觀察到的現(xiàn)象是石墨上包上銅鍍層；加入Cu（NO3）2的作用為：提高Pb2+的利用率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是（　�。�
選項(xiàng)反應(yīng)過程反應(yīng)現(xiàn)象離子方程式
A金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡逸出Mg+2H++2C-═MgCl2+H2↑
B氣化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)有白色沉淀生成Ba2++SO42-═BaS04↓
C碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)有氣泡逸出Na2C03+2H+═CO2↑+H20+
2Na+
D硫酸銅溶液中加入過量的NaOH溶液有白色沉淀產(chǎn)生Cu2++20H-═Cu（0H）2↓
A．AB．BC．CD．D

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