下列說法中不正確的是（　�。�
A、不需要加熱就能發(fā)生的發(fā)應一定是放熱反應
B、吸熱反應在常溫下可能發(fā)生
C、反應吸熱還是放熱，取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
D、物質發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化
考點：吸熱反應和放熱反應
專題：
分析：化學反應的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱．反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有總能量的相對大小．放熱反應和吸熱反應在一定條件下都能發(fā)生．反應開始需要加熱的反應，可能是吸熱反應，也可能是放熱反應，放熱的反應在常溫下不一定能發(fā)生，如煤的燃燒，只有先加熱才能使反應進行．
解答： 解：A．吸熱反應在不加熱的條件下也能發(fā)生，如Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應常溫下就能發(fā)生，故A錯誤；
B．吸熱反應在不加熱的條件下也能發(fā)生，如Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應常溫下就能發(fā)生，故B正確；
C．化學反應的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱．反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有總能量的相對大小，故C正確；
D．拆化學鍵吸收能量和形成化學鍵放出的能量不同，反應一定伴隨能量變化，故D正確．
故選A．
點評：本題考查化學反應的條件與化學反應的熱效應間的關系，難度不大，注意基礎知識的積累掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知含氧酸可用通式XOm（OH）n表示，如X是S，m=2，n=2，則這個式子表示為H2SO4．一般而言，該式中m 大的是強酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最強的是（　　）
A、HClO3
B、H2SeO3
C、H2BO2
D、HMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與醋酸
B、BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液
C、Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液
D、石灰石與硝酸；碳酸鈣與鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，有關下列四種溶液的敘述正確的是（忽略混合后溶液的體積變化）（　�。�
①②③④
pH121222
溶液氨水NaOHCH3COOHHCl
A、在①、②中分別加入氯化銨固體，兩溶液的 pH均增大
B、分別將等體積的①和②加水稀釋m倍和n倍后，pH仍相同，則：m＞n
C、把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液的pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如圖1），均盛放200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，乙池箭頭方向為電子移動方向．請回答：
（1）有紅色物質析出的是：甲池中的
 
棒；
乙池中的
 
棒．
（2）在乙池中，理論上兩極所得氣體的體積（在標準狀況下）隨時間變化的關系如圖2中Ⅰ、Ⅱ所示，根據(jù)圖中信息回答下列問題．
①在乙池中曲線Ⅱ的電極反應是
0-t1
 
t1-t3
 

②乙池通電一段時間后，在溶液中滴加紫色石蕊，
 
極附近溶液呈紅色（填陰極或陽極）；假設溶液是均勻的，求t2時所得溶液的pH=
 
．
③在0-t3過程中流過導線的電子的物質的量為
 
mol，并求原混合溶液中c（NaCl）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、pH=6的溶液一定呈酸性
B、25℃時，pH=7的一定是純水
C、溶于水呈中性的鹽一定未發(fā)生水解
D、酸堿恰好中和時，溶液不一定為中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表中銻（Sb）元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、Sb元素的質量數(shù)是121.8
B、Sb元素的相對原子質量是122
C、Sb原子5p亞層有3個未成對電子
D、Sb原子最外層有5個能量相同的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）如圖1表示從固體混合物中分離X的方案，請回答有關問題．

（1）若按照圖示從某金屬粉末（含有Au、Ag和Cu）中分離Au，加入的試劑是
 
；
（2）為提純某Fe2O3樣品（主要雜質有SiO2、A12O3），請設計一種以框圖形式表示（如圖2）的實驗方案（注明物質和操作）．
（Ⅱ）在工業(yè)精煉銅的過程中，電解液中c（Cu2+）逐漸下降，c（Fe2+）、c（Zn2+）會逐漸增加，所以需定時除去其中的Fe2+、Zn2+．下表為部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
開始沉淀2.37.55.66.2
完全沉淀3.9．9.76.48.0
甲同學設計了如圖3除雜方案：
（1）試劑a是
 
，其目的是
 
；根據(jù)溶度積該方案能夠除去的雜質金屬陽離子是
 
．寫出檢驗該雜質金屬陽離子的操作方法：
 
．
（2）乙同學在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，“工業(yè)原料氯化銨中含雜質氯化鐵，使其溶入水，再加入氨水調節(jié)pH至7～8，可使Fe3+生成Fe（OH）3．沉淀而除去．”乙同學認為甲同學的方案中也應該將溶液pH調至7～8．你認為乙同學的建議是否正確？
 
（填“是”或“否”），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外活動小組在實驗室設計了如圖所示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”實驗．
（1）A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的試劑只能從下列物質中選取：①硝酸銨；②碳酸銨；③碳酸氫銨；④氯化銨；⑤熟石灰；⑥氫氧化鈉．

若A中制取氣體時只用了一種藥品，則該藥品可以是
 
（填選項編號），在只用一種藥品制取氨氣時，圖中空白處所需儀器應為
 
（選填下列儀器編號，固定裝置省略）．

（2）該裝置補充完整后，仍然存在一定的缺陷，試從安全與環(huán)保的角度來考慮，對該裝置進行改進：
①
 
；②
 
．
（3）按照改進后的裝置進行實驗，請完成以下問題：
①裝置B的作用是
 
；
②寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：
 
；
③若A、B處試劑足量，則裝置D中可以觀察到的實驗現(xiàn)象有
 
．

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