Question

不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法在科學研究中獲得了廣泛的應用．如²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用作環(huán)境分析指示物．下列有關說法正確的是（ ）
A．³⁴S原子核內中子數(shù)為16
B．¹⁶O與¹⁸O互稱同位素
C．¹³C和¹⁵N原子核內的質子數(shù)相差2
D．²H⁺結合OH^-的能力比¹H⁺更強

Answer 1

【答案】分析：A．利用質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)來計算；
B．質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素；
C．C原子的質子數(shù)為6，N原子的質子數(shù)為7；
D．²H⁺與¹H⁺都是氫離子，化學性質相同．
解答：解：A．³⁴S原子核內的中子數(shù)為34-16=18，故A錯誤；
B．¹⁶O與¹⁸O質子數(shù)相同中子數(shù)不同，互稱同位素，故B正確；
C．C原子的質子數(shù)為6，N原子的質子數(shù)為7，則¹³C和¹⁵N原子核內的質子數(shù)相差7-6=1，故C錯誤；
D．²H⁺與¹H⁺都是氫離子，化學性質相同，即²H⁺的酸性與¹H⁺的結合OH^-的能力相同，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查原子組成和結構，難度不大，注意利用質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)來計算．