Question

（1）在其他條件不變的情況下，研究改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量［用n（H₂）表示］
對N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)反應(yīng)的影響且△H＜0，實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

①比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是__________。
②若容器容積為1L，n＝3mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率均為60%，則在起始時體系中加入N₂的物質(zhì)的量為__________mol，NH₃體積分?jǐn)?shù)為_________,此條件下（T₂），反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________，當(dāng)溫度升高時該平衡常數(shù)將__________。
③圖像中T₂和T₁的關(guān)系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）。
（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：

4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O ，4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O溫度較低時以生成__________為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因是                            

Answer 1

（1）①c   ②1；    42.9%      K=25/12或2.08，  減小     ③低于 
（2）N₂，  氨氣氧化生成NO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降

解析試題分析：（1）①起始時氫氣的物質(zhì)的量越多，則越有利于提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，這說明反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的應(yīng)該是c點(diǎn)。
②H₂的轉(zhuǎn)化率均為60%，則消耗氫氣是1.8mol，所以根據(jù)方程式可知，消耗氮?dú)馐?.6mol。又因?yàn)榈獨(dú)獾霓D(zhuǎn)化率也是60%，所以在起始時體系中加入N₂的物質(zhì)的量為1mol。生成氨氣是1.2mol，則NH₃體積分?jǐn)?shù)為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是。正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以當(dāng)溫度升高時該平衡常數(shù)將減小。
③正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以當(dāng)溫度升高時氨氣的含量降低，所以圖像中T₂和T₁的關(guān)系是T₂低于T₁的。
（2）根據(jù)圖像可知，當(dāng)溫度較低時以氮?dú)鉃橹�。由于氨氣氧化生成NO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降，所以NO產(chǎn)率下降。
考點(diǎn)：考查平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，同時注重對學(xué)生能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)性知識解決實(shí)際問題的能力，也有助于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。