【題目】下列有關(guān)事實，與水解反應(yīng)無關(guān)的是

A. 熱的純堿溶液用于清洗油污

B. 氯化鐵溶液腐蝕銅板

C. 加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體

D. 用TiCl4和大量水反應(yīng)，同時加熱制備TiO2

【答案】B

【解析】

A、純堿為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，油污在堿性條件下水解較完全，可用于油污的清洗，故A不符合；

B、氯化鐵溶液腐蝕銅板發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，與鹽的水解無關(guān)，故B符合；

C、氯化鐵水解：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加熱蒸干氯化鐵溶液促進(jìn)水解，且生成的氯化氫易揮發(fā)，不能得到氯化鐵晶體，得到的是氫氧化鐵，進(jìn)一步灼燒得到氧化鐵，故C不符合。

D、四氯化鈦在熱水中水解：TiCl4+3H2OH2TiO3+4HCl，鈦酸受熱分解：H2TiO3TiO2+H2O，與鹽類水解有關(guān)，故D不符合；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是（　�。�

A.22 gCO2和11.2 LO2B.0.5 molH2SO4和18gH2O

C.1 gH2和14gN2D.0.3 molO2和0.2 molO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1mol·L－1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH 溶液體積的變化如圖所示。

（1）a點時的溶液中由水電離出的c(H+)=________mol·L－1，Ka(HB)=________。

（2）與曲線I 上的c點對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序為________；b點對應(yīng)的溶液中c(HB)____c(B－)(填“>”“<”或“=”)。

（3）已知常溫下向0.1mol·L－1的NaHC 溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。

①若測得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。

②若在此溶液中能檢測到H2C 分子，則此溶液中c(C2－)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一級電離為H2C=H++ HC－，常溫下0.1mol·L－1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L－1，則0.1mol·L－1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L－1(填“>”“<”或“=”)。

（4）已知溫度時，0.1 mol·L－1的某一元酸HB在水中有 0.1% 發(fā)生電離，回答下列各問題：

①該溶液的pH＝________。

②HB的電離平衡常數(shù)K＝________。

③由HB電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列水溶液一定呈中性的是

A. c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 B. c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液

C. pH=7的溶液 D. 酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）常溫時Cu(NO3)2的水溶液的pH _____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：________________________；

（2）氯化鋁水溶液呈____性 ，原因是（用離子方程式表示）：_________________。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________ 。

（3）在配制氯化鐵溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的_______________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳是電鍍工業(yè)必不可少的化工原料。從不銹鋼廢渣(主要含Fe 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等)中制取硫酸鎳晶體的工藝流程如下：

已知：①Cr3+與氨水反應(yīng)時有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+，但加熱時該絡(luò)合物易分解。Ni2+與氨水反應(yīng)生成[Ni(NH3)6]2+，該絡(luò)合物加熱時穩(wěn)定，用硫酸酸化時生成相應(yīng)的硫酸鹽。

②Na2CrO4溶液中加酸調(diào)節(jié)pH為3.5時，CrO42﹣轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣。

③相關(guān)物質(zhì)在不同溫度時溶解度如下表：

溫度溶解度/g物質(zhì)

20℃

30℃

40℃

60℃

80℃

90℃

Na2SO4

19.5

40.8

48.8

45.3

43.7

42.7

Na2Cr2O7

183

198

215

269

376

405

(1)“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，生成NiSO4的化學(xué)方程式為_____。“酸浸”時需控制溫度為90℃左右，可以采用的加熱方式是_____。

(2)“過濾”前，適當(dāng)加熱的目的是_____。

(3)對“過濾”所得的濾渣進(jìn)行洗滌，檢驗濾渣已洗滌干凈的方法是_____。

(4)“過濾”時產(chǎn)生的濾渣可用于制備Na2Cr2O7晶體。

①濾渣經(jīng)干燥后與Na2CO3混合在空氣中煅燒生成Na2CrO4和CO2，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

②請補充完整上述煅燒后混合物制備Na2Cr2O7晶體(橙紅色)的實驗方案：水浸，過濾，_____，得Na2Cr2O7晶體(必須使用的試劑有：硫酸，蒸餾水)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 結(jié)構(gòu)示意圖中x＝4

B. 該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4

C. 該原子的電子排布圖為

D. 該原子結(jié)構(gòu)中共有5個能級上填充有電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑個數(shù)的關(guān)系為2∶1的是

A.O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2

B.2CH3COOH＋Ca(ClO)2=2HClO＋(CH3COO)2Ca

C.I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2

D.4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為____________mol·L－1·s－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。

（2）100 ℃時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是______________。

②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2________________________。

（3）溫度T時反應(yīng)達(dá)第一次平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，達(dá)到新的平衡后與第一次平衡相對比：顏色____________（填“變深”或“變淺”或“不變”），c(NO2)/c(N2O4)的值_______ (填“增大”、“減小”或“不變”)

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