Question

下列兩種方案制備氫氧化鋁：

Ⅰ.2.7 g AlX溶液氫氧化鋁

Ⅱ.2.7 g AlY溶液氫氧化鋁

已知所用的稀鹽酸與氫氧化鈉溶液均為3 mol·L^－1。下圖是向X溶液與Y溶液中分別加入氫氧化鈉溶液或稀鹽酸時產生沉淀的質量與加入溶液體積之間的關系。(混合后體積變化忽略不計)下列說法正確的是(　　)

A．a曲線表示的是向Y溶液中加入稀鹽酸

B．方案Ⅱ比方案Ⅰ生成更多的氣體

C．在M點時，兩方案中所得溶液的溶質質量分數相同

D．M點以后，a、b兩條曲線將重合為一條

Answer 1

答案　C

解析

2Al　＋ 6HCl=== 2AlCl₃＋ 3H₂↑

0.1 mol  0.3 mol  0.1 mol  0.15 mol

AlCl₃   ＋  3NaOH=== Al(OH)₃↓＋ 3NaCl

0.1 mol     0.3 mol     0.1 mol     0.3 mol

2Al　＋ 2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑

0.1 mol  0.1 mol  0.1 mol  0.15 mol

NaOH＋HCl=== NaCl＋H₂O

0.2 mol         0.2 mol

NaAlO₂＋HCl＋H₂O===Al(OH)₃↓＋    NaCl

0．1 mol                        0.1 mol

所以鹽酸恰好反應，NaOH過量。

A項，a曲線表示向X溶液中加入NaOH；B項，生成的H₂一樣多；C項，在M點，均得到0.3 mol的NaCl，其質量分數相同；D項，Al(OH)₃＋OH^－===AlO＋2H₂O　Al(OH)₃＋3H^＋===Al^3＋＋3H₂O，a、b兩條曲線不會重合。