20．向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問題：
①寫出反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O．
②若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）可近似地用如圖中的C曲線表示（填序號(hào)）．

分析 ①二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
②恰好生成硫酸鋇時(shí)，導(dǎo)電能力為0，然后硫酸過量，導(dǎo)電性又增強(qiáng)．

解答 解：①向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，
故答案為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O；
②恰好生成硫酸鋇時(shí)，導(dǎo)電能力為0，然后硫酸過量，導(dǎo)電性又增強(qiáng)，即導(dǎo)電性先減小酯0，然后又增大，只有C符合，故答案為：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　　）
XYZ
A甲烷烴有機(jī)化合物
B膠體分散系混合物
C置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)
D堿性氧化物金屬氧化物氧化物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（　�。�
A．K+   MnO4-   Na+   Cl-B．K+   Na+   NO3-   CO32-
C．Na+   H+   NO3-   SO42-D．Fe3+  Na+   Cl-     SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．摩爾是七個(gè)基本物理量之一
B．測(cè)得1 mol某氣體的體積為22.4L，則測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，定容、振蕩、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線
D．凡是只能電離出H+這個(gè)陽(yáng)離子的化合物都是酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫
B．鍍層破損后，馬口鐵（鍍錫的鐵）比白鐵（鍍鋅的鐵）更易腐蝕
C．加熱后的純堿水洗油污比冷堿水效果好
D．FeCl3滴入沸水中，煮沸片刻得到紅褐色膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的科學(xué)設(shè)計(jì)是實(shí)驗(yàn)是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵．請(qǐng)回答下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的相關(guān)問題．如圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，某同學(xué)甲認(rèn)為圖B裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，減少反應(yīng)物損失；某同學(xué)乙經(jīng)查閱資料認(rèn)為圖C裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果更好，他的理由是既能冷凝回流又能及時(shí)分離出反應(yīng)生成的水，有利于酯的生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．常溫下0.1mol•L-1NaHSO4溶液中，水電離出的氫離子濃度為1×10-13mol/L．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)椋篘H4++H2O?NH3•H2O+H+； （用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則c（Na+）+c（NH4+）=c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH＞7（填“＞”、”=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如表．
表1　幾種砷酸鹽的Ksp
難溶物Ksp
Ca3（AsO4）26.8×10-19
AlAsO41.6×10-16
FeAsO45.7×10-21
表2　工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
污染物H2SO4As
濃度28.42g•L-11.6g/L
排放標(biāo)準(zhǔn)pH=6～90.5mg/L
回答以下問題：
（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c（H2SO4）=0.29mol/L．
（2）向Al3+、Fe3+的混合溶液中加入Na3AsO4溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c（Al3+）和c（Fe3+）的比值為2.8×104．
（3）在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為CaSO4．
②Ca3（AsO4）2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因?yàn)镠3AsO4是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右時(shí)，酸堿反應(yīng)，使溶液中AsO43-濃度增大，至Qc＞Ksp，Ca3（AsO4）2開始沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某有機(jī)物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物與濃溴水可發(fā)生取代反應(yīng)
B．1 mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4 mol NaOH
C．該有機(jī)物能與Na、Na2CO3、NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)
D．該有機(jī)物經(jīng)催化氧化后與銀氨溶液水浴加熱，可生成光亮的銀鏡

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