實(shí)驗(yàn)得出，無(wú)水氯化鋁在常壓條件下不同溫度時(shí)的密度為
t（℃）200400600800
ρ（g/L）6.8814.2362.6501.517
氣體摩爾體積（L/mol）38.855.271.688.0
可見(jiàn)，400℃時(shí)無(wú)水氯化鋁存在形式的化學(xué)式為（　�。�
A、AlCl3
B、Al2Cl6
C、AlCl3和Al2Cl6
D、Al3Cl9和Al2Cl6
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)ρ=
m
V
=
nM
V
=
M
Vm
結(jié)合表中數(shù)據(jù)計(jì)算氣體的M，結(jié)合選項(xiàng)可推斷物質(zhì)的化學(xué)式，以此解答．
解答： 解：400℃時(shí)，ρ=4.236g?L-1，Vm=55.2L?mol-1，由ρ=
M
Vm
可知M=ρ×Vm=4.236g?L-1×55.2L?mol-1=233.8g/mol，
200℃時(shí)，M=ρ×Vm=6.881g?L-1×38.8L?mol-1=267g/mol，不可能為Al3Cl9，
因M（AlCl3）=133.5mol/L，M（Al2Cl6）=237g/mol，
則應(yīng)為AlCl3和Al2Cl6的混合物，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、物質(zhì)化學(xué)式的推斷，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

粘合劑M的合成路線如圖所示：

完成下列填空：
（1）寫(xiě)出A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．A
 
     B
 

（2）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型．反應(yīng)⑥
 
  反應(yīng)⑦
 

（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式
 

（4）C的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有
 
種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種烷烴A的分子量72，求：
（1）確定該烴的分子式
 
，寫(xiě)出該烴的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（2）如果該烴的一氯取代物有1種，寫(xiě)出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新型凈水機(jī)高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒
B、反應(yīng)①中，NaClO是氧化劑
C、反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)
D、若有2mol FeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A、由于相對(duì)分子質(zhì)量：HCl＞HF，故沸點(diǎn)：HCl＞HF
B、硅處于金屬與非金屬的過(guò)渡位置，硅可用作半導(dǎo)體材料
C、由于氮元素的最低化合價(jià)只有-3價(jià)，故NH5這種物質(zhì)不可能存在
D、Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且在加入鹽酸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是（　�。�
A、Na+  NO3-  AlO2-  SO42-
B、Na+  NO3- SiO32-  K+
C、K+ Cl-  AlO2-  CO32-
D、Na+  Cl-　HCO3-  Ca2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅繜幔阎?.4mol液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?nbsp;a kJ的熱量．
（1）寫(xiě)出肼和過(guò)氧化氫的電子式：肼：
 
，過(guò)氧化氫：
 
；
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
；
（3）已知H2O（1）═H2O（g）△H=+b kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是
 
 kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、生活中鋼鐵制品生銹主要是由于吸氧腐蝕所致
B、石油的裂化、裂解和煤的干餾都屬于化學(xué)變化
C、天然纖維、人造纖維、合成纖維組成元素相同
D、工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬陽(yáng)離子可以通過(guò)加入FeS除去

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛蓄電池的電池反應(yīng)式為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
放電
充電
2PbSO4（s）+2H2O（1）
①放電時(shí)，電池正極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
 
，電極反應(yīng)式為：
 
；負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是：
 
；負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
．
②充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)可表示為：
 
．電池中溶液的pH 變
 
（填“大”、“小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案