利用如圖裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律．
（1）若要證明非金屬性：Cl＞I，A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀溶液，觀察到C溶液中的現(xiàn)象是
 
，即可證明．可用
 
溶液吸收尾氣．
（2）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象是
 
，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，應用
 
溶液除去．
考點：性質(zhì)實驗方案的設計
專題：實驗設計題
分析：（1）氯氣具有強氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍色；氯氣有毒，不能直接排空，但能和堿溶液反應生成鹽；
（2）二氧化碳和硅酸鈉反應生成難溶性的硅酸；氯化氫具有揮發(fā)性，導致生成的二氧化碳中含有HCl，從而造成干擾，可以用飽和的碳酸氫鈉溶液吸收HCl．
解答： 解：（1）KMnO4與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍色，氯氣作氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：氯氣＞碘；過量的氯氣會逸散到空氣中，污染環(huán)境，可用堿液吸收，
故答案為：無色溶液變藍；NaOH；
（2）碳酸和硅酸鈉反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉，所以C中有白色沉淀生成；碳酸鈣和鹽酸反應是放熱反應，放出的熱量促進氯化氫揮發(fā)，導致制取的二氧化碳中含有HCl，HCl和硅酸鈉反應生成硅酸，從而對二氧化碳產(chǎn)生干擾，為防止干擾，用飽和的碳酸氫鈉溶液除去HCl，所以應在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去，
故答案為：有白色沉淀生成；飽和NaHCO3．
點評：本題考查了實驗方案設計，涉及金屬、非金屬性強弱的探究，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，同時考查學生靈活運用知識解答問題的能力，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位，含有6.02×1023個微粒的物質(zhì)叫做1摩爾
B、1mol氧含有6.02×1023個氧原子
C、在標準狀況下，任何物質(zhì)的摩爾體積約為22.4L/mol
D、一定質(zhì)量的氣體的體積隨壓強增大和溫度降低而變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)在NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三種無色溶液，請選用一種試劑把它們鑒別出來，你選擇的試劑是
 
，簡述實驗操作及現(xiàn)象和結論：
 
 
 

與你選擇的試劑進行實驗有關的離子方程式為
 
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：下列判斷不正確的是（　�。�
實驗編號c（HA）/mo1?L-1c（NaOH）/mo1?L-1反應后溶液pH
甲0.10.1PH=9
乙c10.2PH=7
A、甲反應后的溶液中：c（HA）+c（A-）=0.05mo1?L-1
B、c1一定大于0.2 mo1?L-1
C、0.1 mo1?L-1的HA溶液中由水電離出的c（H+）=1×l0-13mo1/L
D、乙反應后的溶液中：c（Na+）＜c（HA）+c（A-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用天然氣合成氨的部分工藝流程圖如下：
依據(jù)上述流程，完成下列問題：
（1）寫出流程中一次轉(zhuǎn)化的化學方程式：
 
．
（2）上述流程有二處循環(huán)，一是K2CO3（aq）循環(huán)，二是
 
循環(huán)（填化學式）．
（3）1998年科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨．寫出陽極反應式：
 
．
（4）一定條件下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：
1
2
N2(g)+
3
2
H2(g)?NH3（g）△H＜0．達到平衡時，測得n（N2）=13mol；n（NH3）=6mol
①該反應平衡常數(shù)的表達式：K=
 
；
②達到平衡時
N
 
2
的轉(zhuǎn)化率為
 
；
③為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
 （填寫字母編號）．
A．增大H2的濃度  B．增大N2的濃度    C．使用催化劑   D．降低溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是幾種常見的加熱裝置．

（1）A、B、C、D四裝置都是用酒精燈直接加熱，E、F裝置加熱時需墊
 
．其中F裝置中對試管的加熱方式是
 
．采用這種加熱方式的目的是
 
．
（2）H2還原CuO可選用
 
裝置．
（3）NH4Cl與Ca（OH）2混合制NH3可選用
 
裝置．
（4）MnO2與濃鹽酸混合制氯氣可選用
 
裝置．若該裝置只加熱液體時，容器內(nèi)必須放
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，在所有的元素中位居第三位．
Ⅰ、（1）Al元素的原子核外共有
 
種同能級的電子．
（2）Mg、Al、Si三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
 
．
（3）AlCl3?NH3和AlC
 
-
4
中均含有配位鍵，在AlCl3?NH3中，配體是
 
，提供弧電子對的原子是
 
；AlCl
 
-
4
中Al原子采用
 
雜化．
（4）鋁晶體的晶胞結構如右圖所示．一個晶胞中鋁原子的數(shù)目是
 
，晶體中一個鋁原子周圍與之距離最近且相等的鋁原子數(shù)目是
 
．
Ⅱ、X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，已知：
①X元素與Q處于同一主族，其原子價電子排布式都為ns2np2，且X原子半徑小于Q的．
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子．
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ?mol-1）：
I1I2I3I4…
496456269129540…
請回答：
（1）XY2分子空間構型為
 
，X原子的軌道雜化方式為
 
；QX的晶體結構與金剛石的相似，其中X原子的雜化方式為
 
，微粒間存在的作用力是
 
．
（2）晶體ZW的熔點比晶體XW4明顯高的原因是
 
．
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等，則M為
 
（填元素符號）．MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與ZW晶體相似．MO的熔點比CaO的高，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

基態(tài)碳原子的核外電子排布為1s22s22p2，p軌道上電子排布方式正確的為（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素可形成很多重要的化合物，其中疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊．疊氮化鈉的制取方法是：①金屬鈉與液態(tài)氨反應得NaNH2②NaNH2與N2O按物質(zhì)的量2：1反應可生成NaN3、NaOH和一種氣體．
（1）請寫出反應②的化學方程式為：
 
．
（2）與N3-互為等電子體的分子有：
 
（寫一種）由此可推知N3-的空間構型是：
 
；比較NH2-和NH3的鍵角∠HNH的大�。篘H2-
 
 NH3，請用價層電子對互斥規(guī)律解釋
 
．
（3）疊氮化鈉（NaN3）分解可得純N2，有關說法正確的是：
 
（選填代號）
A．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮元素的電負性大
B．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
C．第一電離能（I1）：N＞P＞S
D．熱穩(wěn)定性NH3強于PH3和H2S是因為NH3分子間有氫鍵
（4）氮的化合物酞箐和銅酞箐（環(huán)中含有一個銅原子）是重要的有機染料，相關分子結構如圖所示：

酞箐分子中氮原子的雜化類型有：
 
銅酞箐中銅原子在基態(tài)時的價電子排布式：
 
；請在圖中用“→”標出銅酞箐中的配位鍵
 
．
（5）小汽車的防撞氣囊中疊氮化鈉的工作原理是基于反應：6NaN3+Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2；鐵晶體有三種堆積方式，其中兩種堆積方式分別如圖甲、圖乙所示（其晶胞特征如其右圖所示）：

晶胞甲中鐵原子的堆積方式為：
 
，晶胞乙中鐵原子的配位數(shù)為：
 
．鐵原子半徑為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為Mg/mol．則該晶體的密度可表示為：
 
g/cm3．

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