7．下列說法錯誤的是（　�。�
A．二氧化碳和環(huán)氧丙烷在催化劑作用下可生成一種可降解的高聚物
B．化石燃料的燃燒和含硫金屬礦石的冶煉等都是造成SO2污染的重要原因
C．H2O2在過氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快
D．氟氯烴的大量使用會破壞臭氧層，火箭、導彈將大量廢氣排放到高空，也會加速臭氧分解

分析 A．二氧化碳和環(huán)氧丙烷反應生成可降解聚碳酸酯；
B．二氧化硫來源于化石類燃料的燃燒、含硫礦石的冶煉；
C．酶是蛋白質(zhì)升高溫度酶要發(fā)生變性；
D．氟利昂能使臭氧生成氧氣．

解答 解：A．二氧化碳和環(huán)氧丙烷在催化劑作用下生成可降解聚碳酸酯，故A正確；
B．化石類燃料的燃燒、含硫礦石的冶煉等過程是造成SO2污染的重要原因，故B正確；
C．酶是蛋白質(zhì)升高溫度酶要發(fā)生變性，失去催化活性，故C錯誤；
D．氟利昂能使臭氧生成氧氣，會破壞臭氧層，大量廢氣的排放也能使臭氧層出現(xiàn)空洞，故D正確．
故選C．

點評 本題考查環(huán)境污染及治理，為高考常見題型和高頻考點，有利于培養(yǎng)學生的良好科學素養(yǎng)，難度不大，環(huán)境的污染和保護是社會關注的焦點問題，注意環(huán)境保護，人人有責．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．利用實驗裝置進行相關操作，不能達到相應實驗目的是（　　）
序號實驗裝置實驗目的
A證明濃硫酸具有脫水性、氧化性
B比較碳酸鈉與碳酸氫鈉固體的熱穩(wěn)定性
 




C		   制取少量的Fe（OH）3膠體
D證明濃氨水與生石灰作用可制備得到氨氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列事實中，不能說明氯原子得電子能力比硫原子強的是（　�。�
A．鹽酸的酸性比氫硫酸（H2S水溶液）酸性強
B．Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS
C．Cl2能與H2S反應生成S
D．還原性：Cl-＜S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某二次電池充、放電的化學方程式為：2K2S2+KI3$→_{充電}^{放電}$K2S4+3KI．與其它設備連接的電路如圖示．當閉合開關K時，X附近溶液先變紅．則下列說法正確的是（　�。�
A．K+從右到左通過離子交換膜
B．A的電極反應式為：3I--2e-=I3-
C．當有0.1 mol K+通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生氣體1.12 L（標準狀況下）
D．電池充電時，B電極要與外電源的正極相連，電極上發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B是中學化學常見的化合物，它們各由兩種元素組成；乙為元素R組成的單質(zhì)，它們之間存在如圖所示關系．根據(jù)要求回答問題：
（1）如圖三個反應中，屬于氧化還原反應的有3個．
（2）若元素R與氧同主族，下列事實能說明R與氧的非金屬性相對強弱的有A、C．
A．還原性：H2R＞H2OB．酸性：H2R＞H2O
C．穩(wěn)定性：H2R＜H2OD．沸點：H2R＜H2O
（3）若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性（答題必須用具體物質(zhì)表示）．
①化合物B的電子式為；其水溶液呈堿性的原因是NH3+H20NH4++OH-（用離子方程式表示）．
②化合物B可與O2組成燃料電池（氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液），其反應產(chǎn)物與反應Ⅲ相同．寫出該電池負極的電極反應式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
③當1mol的化合物B分別參與反應Ⅱ、Ⅲ時，熱效應為△H1和△H2，則反應Ⅰ的熱化學方程式為N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=0.8（△H1-△H2）（注：反應條件相同、所有物質(zhì)均為氣體）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．短周期的5種主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素原子電子層數(shù)之和是5；B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D的一種單質(zhì)是一種有特殊臭味的淡藍色氣體，可用于殺菌消毒； E與A在同一主族．請回答下列問題：
（1）寫出A與E形成的化合物的電子式．
（2）B、D、E組成的一種鹽中，B的質(zhì)量分數(shù)為17.91%，其水溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出該鹽的化學式Na2C2O4．
（3）寫出工業(yè)制備單質(zhì)E的化學方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．亮菌甲素適用于治療急性膽囊炎，其結構簡式如圖所示．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．亮菌甲素分子式為C12H11O5，屬于稠環(huán)芳香烴
B．亮菌甲素具有弱酸性，說明羥基對苯環(huán)有影響
C．1mol亮菌甲素最多能與2molNaOH發(fā)生反應
D．1mol亮菌甲素最多能與5molH2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：元素W的一種原子的原子核中沒有中子；元素X 構成的某種單質(zhì)在自然界中硬度最大；元素Z在地殼中含量最高．試回答下列各題：
（1）元素Z在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機化合物，其中A和B是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分，且A與B能夠反應生成C，寫出該反應的化學方程式：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O．
（3）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成中學化學常見的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）W、Y、Z可組成離子化合物M，M的水溶液呈酸性（填“酸性”或“堿性”或“中性”），M溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；W、Y、Z也可組成中學常見共價化合物N，M和N兩種溶液的pH均為 a，那么兩溶液中由水電離出的c （H+）的比為1014-2a：1．
（5）已知由元素X和Z可組成A、B、C、D四種中學化學常見的單質(zhì)或化合物，四種物質(zhì)之間存在如圖所示的轉化關系．已知：298K時，反應①生成1mol B（g）時放出393.5kJ熱量，反應④生成1mol B（g）時放出283.0kJ的熱量，反應③的熱化學方程式為C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．內(nèi)酯類化合物在藥物、涂料等應用廣泛．
（1）下列化合物I的說法，正確的是AC．
A．遇FeCl3溶液可顯紫色
B．可發(fā)生加成反應和銀鏡反應
C．能使酸性KMnO4、Br2的CCl4溶液褪色
D．1mol化合物I最多能與2molNaOH反應
（2）已知：反應
①：+$\frac{1}{2}$O2+CO2$\stackrel{催化劑}{→}$
反應②：CH3CH2NH2+CO2+$\stackrel{催化劑}{→}$+H2O
化合物II的分子式為C8H8，1mol化合物II能與4molH2恰好完全反應生成飽和烴類化合物．
（3）化合物IV可由芳香族化合物V與H2加成反應獲得，且V不能發(fā)生酯化反應，V的結構簡式為；由IV生成II的反應條件為濃硫酸、加熱．
（4）芳香族化合物VI是Ⅲ的一種同分異構體，VI分子中含有兩種官能團，不能發(fā)生銀鏡反應，但能通過加成反應使溴的CCl4溶液褪色，VI的結構簡式是．
（5）利用類似反應②的方法，僅以BrCH2CH2-NH2為有機原料合成，涉及的反應方程式為BrCH2CH2-NH2+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2NH2、HOCH2CH2NH2+CO2$\stackrel{催化劑}{→}$+H2O．

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