Question

一定量的鋅粉和6mol?L^-1的過(guò)量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下物質(zhì)：①石墨  ②CuO ③銅粉  ④鋅粒  ⑤濃鹽酸  ⑥無(wú)水乙酸  ⑦KNO₃溶液  ⑧CuCl₂時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，又不響產(chǎn)生H₂總量的是（　�。�

• A、①③④
• B、①③⑤
• C、②④⑧
• D、①⑤⑦

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題

分析：鹽酸過(guò)量，則鋅完全反應(yīng)，鋅的量決定氫氣的體積，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H₂的總量，采取措施有：形成原電池，注意形成原電池是不能消耗Zn，升高溫度，改變鋅粉的顆粒大小，增大氫離子的濃度等，以此來(lái)解答．

解答： 解：①加入石墨粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H₂的總量，故①正確；
②加入CuO，與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅與鋅反應(yīng)生成銅，形成原電池，加快反應(yīng)，但與鹽酸反應(yīng)的鋅的量減少，生成氫氣的總量減少，故②錯(cuò)誤；
③加入銅粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H₂的總量，故③正確；
④加入鐵粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，鋅反應(yīng)完畢，鐵可以與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生H₂的總量增大，故④錯(cuò)誤；
⑤加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H₂的總量，故⑤正確；
⑥無(wú)水乙酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H₂的總量，故⑥正確；
⑦KNO₃溶液，在酸性條件下與鋅反應(yīng)生成NO，不生成氫氣，影響生成氫氣的總量，故⑦錯(cuò)誤；
⑧加入CuCl₂，鋅置換銅，形成原電池反應(yīng)，消耗鋅，生成氫氣的總量減少，生成氫氣的速率增大，故⑧錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響元素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意加入氧化銅、Fe粉對(duì)氫氣總量的影響，是本題的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等，