苯甲酸的重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)基本操作如下：
①將粗苯甲酸1g加到100mL的燒杯中，再加入50mL蒸餾水，在石棉網(wǎng)上邊攪拌邊加熱，使粗苯甲酸溶解，②全溶后再加入少量蒸餾水并攪拌．③然后，使用短頸玻璃漏斗趁熱將溶液過(guò)濾到另一100mL燒杯中，將濾液靜置，使其緩慢冷卻結(jié)晶．④濾出晶體．回答下列問(wèn)題：
（1）上述四步操作過(guò)程中需用到玻璃棒的步驟有
 

（2）步驟②的目的是
 
；
（3）觀察濾液冷卻時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
 
；
（4）重結(jié)晶后苯甲酸的狀態(tài)：
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）由實(shí)驗(yàn)步驟可知，①溶解、②攪拌、③過(guò)濾、④轉(zhuǎn)移晶體，均需要玻璃棒；
（2）再加入少量蒸餾水，水在加熱過(guò)程中會(huì)蒸發(fā)，苯甲酸能溶于水；
（3）冷卻時(shí)晶體析出；
（3）結(jié)晶后苯甲酸為晶體．
解答： 解：（1）由實(shí)驗(yàn)步驟可知，①溶解、②攪拌、③過(guò)濾、④轉(zhuǎn)移晶體，均需要玻璃棒，則①②③④均使用，故答案為：①②③④；
（2）步驟②的目的是使其溶解，減少過(guò)濾時(shí)苯甲酸的損失，防止過(guò)飽和提前析出結(jié)晶，故答案為：減少過(guò)濾時(shí)苯甲酸的損失，防止過(guò)飽和提前析出結(jié)晶；
（3）濾液冷卻時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為晶體析出，且越來(lái)越多，故答案為：晶體析出，且越來(lái)越多；
（3）結(jié)晶后苯甲酸為晶體，具有規(guī)則的幾何外形，故答案為：晶體．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握苯甲酸的性質(zhì)及重結(jié)晶為解答的關(guān)鍵，注意飽和溶液結(jié)晶析出晶體，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)藥物的敘述正確的是（　�。�
A、人工合成藥物只有阿司匹林
B、1853年，德國(guó)拜爾藥廠的化學(xué)家霍夫曼合成了乙酰水楊酸
C、青霉素是人工合成藥物中的其中一種
D、抗酸藥除了含有碳酸氫鈉、氫氧化鋁和鹽酸物質(zhì)外，還含有調(diào)味劑和黏合劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某金屬與鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成H2的質(zhì)量與消耗金屬的質(zhì)地關(guān)系如圖所示，此金屬可能是（　�。�
A、純鋅B、純鐵
C、鎂鋅合金D、銅鐵合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中A～K分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、F、K是固體．已知A是一種不含金屬元素的鹽，受熱分解得到三種產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1：1；A加熱后生成的混合氣體若通過(guò)堿石灰，只剩余氣體B（B為無(wú)色有刺激性氣味的氣體），若通過(guò)濃硫酸則只剩余氣體D（D為無(wú)色無(wú)味氣體）；C為淡黃色固體．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：請(qǐng)回答：

（1）D中化學(xué)鍵的類型為
 
，C的電子式
 
，B的空間構(gòu)型為
 
．
（2）寫出A的溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）寫出N與K反應(yīng)的化學(xué)方程
 
．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的H與I恰好被100mlNaOH溶液完全吸收，所需NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（5）工業(yè)尾氣中含有各種氮的氧化物（主要是NO和NO2，表示為NOx），NOx是嚴(yán)重的大氣污染物，處理這些廢氣方法之一是通入適量的B，反應(yīng)后會(huì)生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體．寫出NOx與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種堿式碳酸銅，其組成可表示為：Cu2（OH）2CO3?xH2O．在加熱條件下，可以發(fā)生分解，化學(xué)方程式為：Cu2（OH）2CO3?xH2O
△
2CuO+CO2↑+（x+1）H2O現(xiàn)取一定量（不稱量其質(zhì)量）該固體樣品，先后完成兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)（i）：測(cè)定該堿式碳酸銅粉末組成中結(jié)晶水x的值；
實(shí)驗(yàn)（ii）；用實(shí)驗(yàn)（i）結(jié)束后的殘留固體完成乙醇的催化氧化并驗(yàn)證其反應(yīng)產(chǎn)物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用如圖中的儀器（必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等均在圖中略去，橡皮塞可以在有孔、無(wú)孔之間替換）組裝完成實(shí)驗(yàn)（i）的實(shí)驗(yàn)裝置，組裝時(shí)儀器按氣流方向從左到右連接的順序?yàn)椋▋x器可以重復(fù)使用）
G→
 
→
 
→
 
．在這套裝置中，最后一個(gè)U型管的作用是
 
．

（2）在上述這套裝置中，在實(shí)驗(yàn)前后均需要連同所盛試劑一起準(zhǔn)確稱量的儀器是
 
（填裝置對(duì)應(yīng)字母，除G裝置以外）．
（3）若要用如圖中的儀器組裝完成實(shí)驗(yàn)（ii）的實(shí)驗(yàn)裝置，組裝時(shí)儀器也按氣流方向從左到右連接的順序?yàn)椋?div id="ioa4umw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
→
 
→
 
→
 
．在這套裝置中，干燥管的作用是
 
．
（4）在完成兩個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先都必須先
 
，然后在儀器
 
（填裝置對(duì)應(yīng)字母）中加入堿式碳酸銅，乙醇放入儀器
 
（填裝置對(duì)應(yīng)字母）中．
（5）這兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的是
 
（填裝置對(duì)應(yīng)字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的很多氣體是用鹽酸來(lái)制取的，這就導(dǎo)致了這些制取的氣體中往往含有HCl雜質(zhì)，要除去HCl雜質(zhì)而得到純凈的目標(biāo)氣體，可用圖所示裝置．如果廣口瓶中盛裝的是飽和NaOH溶液，則可以用于下列哪種氣體的除雜裝置是（提示Cl2+H2O=HCl+HClO）（　�。�
A、H2
B、Cl2
C、SO2
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是
 
；
A．Na2SO3溶液與HNO3
B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒
D．碳與熱濃H2SO4
（2）寫出SO2氣體通入A中的離子反應(yīng)
 
；
（3）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅上述方案不合理的是
 
，原因是
 
；
（4）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在 一定溫度下，把4體積的SO2和2體積的O2通入一帶有活塞的體積可變的容器中，活塞一端和大氣相通（如圖所示）：
2SO2（g）+O2?2SO3（g）大氣
容器內(nèi)發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2?2SO3（g）；△H＜0  的放熱反應(yīng)．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體為5體積．
（1）保持上述溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始時(shí)加入的SO2、O2和SO3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡相同，那么：
①若a=1.5，c=2.5，則b=
 
，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)正反應(yīng)速率將（填“等于”、“大于”、“小于”）
 
逆反應(yīng)速率．
②若起始時(shí)，V正＞V逆，則c的取值范圍為
 
．
（2）在反應(yīng)器中，若起始時(shí)a、b、c的取值均與（1）相同，但需控制平衡時(shí)混合氣體的體積為4.5體積，可采取的措施是
 
，原理是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水的電離過(guò)程為H2O?H++OH-，在不同溫度下其離子積為：Kw（25℃）=1×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14．則下列敘述正確的是（　�。�
A、c（H+）隨著溫度的升高而降低
B、在35℃時(shí)，純水中 c（H+）＞c（OH-）
C、水的電離常數(shù)K（25℃）＞K（35℃）
D、水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程

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