下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法不正確的是(  )
A、阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù),沒有單位
B、常用NA表示阿伏加德羅常數(shù)
C、阿伏加德羅常數(shù)是一個實驗值
D、阿伏加德羅常數(shù)常用:6.02×1023mol-1
考點:阿伏加德羅常數(shù)
專題:
分析:阿伏伽德羅常數(shù)是指0.012千克C12所含的原子數(shù),數(shù)值近似為6.02×1023,這個數(shù)值是阿伏加德羅常數(shù)的近似值,兩者是有區(qū)別的.阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA,不是純數(shù).其單位為個/mol.
解答: 解:A、阿伏伽德羅常數(shù)的單位是/mol,故A錯誤;
B、阿伏伽德羅常數(shù)的符號是NA,故B正確;
C、阿伏加德羅常數(shù)是一個實驗值,故C正確;
D、阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值近似為6.02×1023,單位是/mol,即阿伏伽德羅常數(shù)為6.02×1023/mol,故D正確.
故選A.
點評:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷,主要是阿伏伽德羅常數(shù)的實質(zhì)理解,掌握基礎是關鍵,題目較簡單.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

氫能源是一種重要的清潔能源.現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙.將6.00g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L的H2(已折算成標準狀況).甲與水反應也能放出H2,同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液.化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙,丙在標準狀況下的密度為1.25g?L-1.請回答下列問題:
(1)甲的化學式是
 

(2)甲與水反應的化學方程式是
 

(3)氣體丙與金屬鎂反應的產(chǎn)物是
 
(用化學式表示).
(4)乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙,寫出該反應的化學方程式
 
.有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O,請設計實驗方案驗證(已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中,鋅和鹽酸恰好完全反應.求:
(1)6.50g鋅的物質(zhì)的量為多少?
(2)反應中生成的H2在標準狀況下的體積為多少?
(3)所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為多少?

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體,體積為11.2 L.則:
(1)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是
 


(2)混合氣體中C、O原子個數(shù)比為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

阿伏加德羅常數(shù)NA等于( 。
A、6.02×1023mol
B、6.02×1023mol-1
C、6.02×1023mL
D、6.02×1023mL-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法中正確的是(  )
A、固體NaCl不導電,但NaCl是電解質(zhì)
B、Cu能導電,所以Cu是電解質(zhì)
C、NH3溶于水能導電,所以NH3是電解質(zhì)
D、BaSO4的水溶液不導電,所以BaSO4是非電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

將4g NaOH溶解在10mL水中,再稀釋成1L,從中取1mL,這1mL溶液的物質(zhì)的量濃度為( 。
A、1mol?L-1
B、0.1mol?L-1
C、0.01mol?L-1
D、10mol?L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( 。
A、向氯化鋁溶液通入過量的氨氣:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B、過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中2Cl2+2Fe2++2Br-═4Cl-+2Fe3++Br2
C、次氯酸鈉與濃鹽酸反應產(chǎn)生Cl2:ClO-+Cl-+H2O=Cl2↑+2OH-
D、NaHCO3溶液與少量Ba(OH)2溶液反應:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品.請回答:
(1)工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是
 

(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是
 

(3)金屬Be和Al處于對角線上,因此有許多性質(zhì)是相似的.請寫出:BeCl2
 
(填“離子、共價”)化合物,其中心原子的原子軌道雜化類型為
 
雜化
(4)工業(yè)級氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì),可用離子交換膜法電解提純.電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如圖所示.
①該電解槽的陽極反應式是
 

②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因
 

③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口
 
(填寫“A”或“B”)導出.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案