Question

有A、B、C、D、E、F、G七種物質，它們的每個分子中均含有18個電子，請根據要求回答問題：
（1）A物質的分子是含極性鍵的雙原子分子．則A物質的電子式為

 

．B物質只由兩種元素組成，常溫下為一種氣態(tài)有機物，其化學式為

 

．C物質是一種正在開發(fā)運用為汽車燃料的液態(tài)有機物，其結構簡式為

 

．
（2）D、E之間可以發(fā)生氧化還原反應，放出大量的熱，且無任何污染．已知D由兩種非金屬元素組成，常用作火箭燃料，且分子中原子個數(shù)比為1：2，E也由兩種非金屬元素組成，是一種“綠色”氧化劑．0.4mol液態(tài)D和足量液態(tài)E反應，生成兩種氣態(tài)產物，放出258.4kJ的熱量．請寫出該反應的熱化學方程式

 

．
（3）F物質由3種元素組成，將氣體F在氧氣中充分燃燒后，得到由三種氣體組成的混合氣（在1atm，120℃下），其中兩種是氫化物（分子中均含10個電子）．該燃燒反應的化學方程式為

 

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（4）G分子中含三個相同的極性鍵，與A發(fā)生化合反應生成一種離子化合物．請結合已學知識類比判斷，寫出G與A發(fā)生反應的化學方程式

 

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Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F、G每個分子中均含有18個電子，
（1）A物質的分子是含極性鍵的雙原子分子，則A物質為氯化氫，B物質只由兩種元素組成，常溫下為一種氣態(tài)有機物，則B為乙烷，C物質是一種正在開發(fā)運用為汽車燃料的液態(tài)有機物，則C為甲醇，據此答題；
（2）D、E之間可以發(fā)生氧化還原反應，放出大量的熱，且無任何污染．已知D由兩種非金屬元素組成，常用作火箭燃料，且分子中原子個數(shù)比為1：2，則D為N₂H₄，E也由兩種非金屬元素組成，是一種“綠色”氧化劑，則E為雙氧水，據此答題；
（3）F物質由3種元素組成，將氣體F在氧氣中充分燃燒后，得到由三種氣體組成的混合氣（在1atm，120℃下），其中兩種是氫化物（分子中均含10個電子），則F為CH₃F，據此答題；
（4）G分子中含三個相同的極性鍵，與A發(fā)生化合反應生成一種離子化合物，則G為PH₃，據此答題；

解答： 解：A、B、C、D、E、F、G每個分子中均含有18個電子，
（1）A物質的分子是含極性鍵的雙原子分子，則A物質為氯化氫，它的電子式為，B物質只由兩種元素組成，常溫下為一種氣態(tài)有機物，則B為乙烷，它的化學式為C₂H₆，C物質是一種正在開發(fā)運用為汽車燃料的液態(tài)有機物，則C為甲醇，它的結構簡式為CH₃OH，
故答案為：；C₂H₆；CH₃OH；
（2）D、E之間可以發(fā)生氧化還原反應，放出大量的熱，且無任何污染．已知D由兩種非金屬元素組成，常用作火箭燃料，且分子中原子個數(shù)比為1：2，則D為N₂H₄，E也由兩種非金屬元素組成，是一種“綠色”氧化劑，則E為雙氧水，0.4mol液態(tài)D和足量液態(tài)E反應，生成兩種氣態(tài)產物，放出258.4kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼和足量液態(tài)雙氧水反應放出646KJ的熱，所以該反應的熱化學方程式為N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-646KJ/mol，
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-646KJ/mol；
（3）F物質由3種元素組成，將氣體F在氧氣中充分燃燒后，得到由三種氣體組成的混合氣（在1atm，120℃下），其中兩種是氫化物（分子中均含10個電子），則F為CH₃F，該燃燒反應的化學方程式為2CH₃F+3O₂

點燃  .

2HF+2H₂O+2CO₂，
故答案為：2CH₃F+3O₂

點燃  .

2HF+2H₂O+2CO₂；
（4）G分子中含三個相同的極性鍵，與A發(fā)生化合反應生成一種離子化合物，則G為PH₃，它與HCl反應的化學方程式為PH₃+HCl=PH₄Cl，
故答案為：PH₃+HCl=PH₄Cl；

點評：本題主要考查了18電子分子，難度不大，答題時注意運用拆分的思想，將18電子分成1+17或2+16或9+9等，將相應的基團進行組合可以得到相關物質．