Question

18．為探究元素性質(zhì)遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．
（1）填寫(xiě)各實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（選填相應(yīng)序號(hào)；不重復(fù)選）．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中．	B
②	將磨去表面氧化膜的一小段鎂條放入試管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加熱至水沸騰．	D
③	將磨去表面氧化膜的一小段鎂條投入2mL 1mol/L鹽酸中．	A
④	將磨去表面氧化膜的一小片鋁投入2mL 1mol/L鹽酸中．	C

A．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體．
B．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
C．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無(wú)色氣體．
D．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色．
（2）實(shí)驗(yàn)④：向1mL 1mol/L AlCl₃溶液中滴加2mol/L NaOH溶液至過(guò)量，觀察生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失．
請(qǐng)用離子方程式解釋該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（3）實(shí)驗(yàn)⑤：在試管中加入3～5mL Na₂SiO₃溶液，逐滴加入稀硫酸，邊加邊振蕩．觀察試管中出現(xiàn)白色凝膠．相應(yīng)化學(xué)方程式：H₂SO₄+Na₂SiO₃═H₂SiO₃（膠體）+Na₂SiO₄，證明酸性：H₂SO₄＞H₂SiO₃（用化學(xué)式表示）．
（4）實(shí)驗(yàn)⑥：向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水．觀察試管中出現(xiàn)黃色沉淀．相應(yīng)離子方程式：S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-，證明氧化性：Cl₂＞S（用化學(xué)式表示）．
通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)和討論，推斷鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸減弱 （選填“增強(qiáng)”或“減弱”），硅、硫、氯的非金屬性逐漸增強(qiáng)（選填“增強(qiáng)”或“減弱”）．

Answer 1

分析 （1）金屬鈉和水之間反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，現(xiàn)象：浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色；金屬鎂和沸水之間反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣；將磨去表面氧化膜的一小段鎂條投入2mL 1mol/L鹽酸中，金屬鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鎂和氫氣；將磨去表面氧化膜的一小片鋁投入2mL 1mol/L鹽酸中會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋁和氫氣，但是不如金屬鎂的反應(yīng)速率快；
（2）氯化鋁和少量的氫氧化鈉之間反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁可以溶于過(guò)量的氫氧化鈉得到偏鋁酸鈉溶液；
（3）Na₂SiO₃溶液中逐滴加入稀硫酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)得到硅酸沉淀和硫酸鈉溶液；
（4）向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水，會(huì)發(fā)生反應(yīng)S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，同周期元素從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)．

解答 解：（1）金屬鈉和水之間反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，現(xiàn)象：浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色；金屬鎂和沸水之間反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，反應(yīng)中加酚酞后現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色；將磨去表面氧化膜的一小段鎂條投入2mL 1mol/L鹽酸中，金屬鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鎂和氫氣，即劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；將磨去表面氧化膜的一小片鋁投入2mL 1mol/L鹽酸中會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋁和氫氣，但是不如金屬鎂的反應(yīng)速率快，即反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無(wú)色氣體；
故答案為：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	B
②	D
③	A
④	C

（2）氯化鋁和少量的氫氧化鈉之間反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁可以溶于過(guò)量的氫氧化鈉得到偏鋁酸鈉溶液；依次發(fā)生的反應(yīng)為：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；故答案為：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）Na₂SiO₃溶液中逐滴加入稀硫酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)得到硅酸沉淀和硫酸鈉溶液，即H₂SO₄+Na₂SiO₃═H₂SiO₃（膠體）+Na₂SiO₄； 反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制得弱酸的規(guī)律，即酸性：H₂SO₄＞H₂SiO₃；故答案為：H₂SO₄+Na₂SiO₃═H₂SiO₃（膠體）+Na₂SiO₄； H₂SO₄＞H₂SiO₃；
（4）向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水，會(huì)發(fā)生反應(yīng)S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即Cl₂＞S，同周期元素從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，所以鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸減弱，硅、硫、氯的非金屬性逐漸增強(qiáng)．
故答案為：S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-；Cl₂＞S；減弱；增強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng) 本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得到：同周期元素從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)的規(guī)律，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．