Question

【題目】(1)按如圖所示操作，充分反應后：

①Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________；

②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是______________________________________

③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒灛F(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為__________。

(2)將少量Cl2通入FeCl2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱為___________________

(3) NaHCO3溶液與足量澄清石灰水反應的離子方程式_____________________________

(4)某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。

①寫出反應方程式并標出電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目______________________________________

②若反應方程式中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是______________________

Answer 1

【答案】Fe+Cu2＋==Fe2＋+Cu 變成銀白色 Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋ Fe2＋＞Cl－ HCO3-+OH-+Ca2+== H2O+CaCO3↓ 3H2S+2HNO3 ==3S+2NO↑+4H2O 4.8g

【解析】

（1）①鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應；

②銅的活潑性比銀強，所以銅能把銀從可溶性鹽溶液中置換出來，使紅色的銅絲變成銀白色；

③根據(jù)還原性，還原劑大于還原產(chǎn)物.氧化性，氧化劑大于氧化產(chǎn)物來排序。

（2）依據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；

（3）NaHCO3溶液與足量澄清石灰水反應，生成CaCO3和NaOH；

（4）根據(jù)氧化還原反應中，化合價升、降總數(shù)相等的規(guī)則分析。

（1）①鐵比銅活潑，鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應，離子方程式為：Fe+Cu2＋==Fe2＋+Cu；

本題答案為：Fe+Cu2＋==Fe2＋+Cu。

②銅的活潑性比銀強，所以銅能把銀從可溶性鹽溶液中置換出來，所以銅絲上觀察到的現(xiàn)象是，紅色的銅上有銀白色金屬附著，使紅色的銅絲變成銀白色；

本題答案為：變成銀白色。

③Ⅰ的離子方程式為FeCu2+=Fe2+Cu，Ⅱ的離子方程式為Cu2Ag+=2AgCu2+；依據(jù)氧化性強弱關(guān)系可得，F(xiàn)e2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋；

本題答案為：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋。

（2）反應2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，中具有還原性的離子是Fe2＋、Cl－，依據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則有還原性：Fe2＋Cl－；

本題答案為：Fe2＋Cl－。

（3）NaHCO3溶液與足量澄清石灰水反應，生成CaCO3和NaOH，離子方程式為：HCO3-+OH-+Ca2+== H2O+CaCO3↓；

本題答案為：HCO3-+OH-+Ca2+== H2O+CaCO3↓。

（4）①S、H2S、HNO3、NO、H2O中，五種物質(zhì)發(fā)生氧化環(huán)反應因HNO3具有強氧化性，所以HNO3是氧化劑，H2S具有還原性是還原劑， S是氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物，故反應的化學方程式為：。

②依據(jù)得失電子數(shù)相等的規(guī)則，設轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為Xmol，則有：6:3=0.3：X，解得X=0.15mol,氧化產(chǎn)物S的質(zhì)量為：0.15mol32g/mol=4.8g；

本題答案為：4.8.