Processing math: 100%
3．能夠測定有機物分子中化學鍵和官能團的是（　　）
A．質譜B．紅外光譜C．紫外光譜D．核磁共振譜

分析 質譜法用于測定有機物的相對分子質量，紅外光譜儀用于測定有機物的官能團，紫外光譜鑒別一個有機物是否含有共軛體系或芳香結構，核磁共振氫譜用于測定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目．

解答 解：A、質譜法用于測定有機物的相對分子質量，不能測定出有機物的化學鍵和官能團，故A錯誤；
B、紅外光譜儀能測定出有機物的官能團和化學鍵，故B正確；
C、紫外光譜能測定一個有機物是否含有共軛體系或芳香結構，不能測定出有機物的化學鍵和官能團，故C錯誤；
D、核磁共振氫譜用于測定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目，不能測定出有機物的化學鍵和官能團，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了有機物的測定方法，較基礎，了解各自方法的應用是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在恒溫恒容的密閉容器中，對于可逆反應A（g）+B（g）?2C（g）+D（S），可以判斷達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）
A．體系壓強不變
B．單位時間消耗n molA，同時生成2nmolC
C．容器內氣體密度不變
D．A、B、C、D的反應速率之比為1：1：2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．下面是印刷電路板的生產(chǎn)及其廢液的處理的流程簡圖．請按要求填空：

（1）鍍銅電路版制成印刷電路版的離子方程式為2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+；固體1的化學成分是Fe、Cu（填化學式）．
（2）反應①的化學方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；要檢驗廢液中是否含有Fe3+所需的試劑是KSCN（填化學式）溶液．
（3）反應④的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁．工藝流程如下：（注：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃時升華）

（1）精煉前，需消除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產(chǎn)生新的雜質．相關的化學方程式為①Fe2O3+2Al高溫_Al2O3+2Fe和②3SiO2+4Al高溫_2Al2O3+3Si；
（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮除去．氣泡的主要成分除Cl2外還含有HCl、AlCl3；固態(tài)雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl；
（3）在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；H++OH-═H2O；
（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極．熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在，鋁電極的主要電極反應式為Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2LSO3所含的原子數(shù)為1.5NA
B．常溫常壓下，1.8g H2O中含有的電子數(shù)為0.8NA
C．常溫常壓下，48g O2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)為3NA
D．標準狀況下，0.1mol Cl2與足量NaOH溶液反應時，轉移的電子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．氨與重水（D2O）形成的堿與鹽酸反應，這一反應生成的鹽中陽離子的化學式是（　�。�
A．NH3D+B．NH2D2+C．ND3H+D．NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．石墨晶體是層狀結構，在每一層里，每一個碳原子都跟其它3個碳原子相結合．如圖是石墨的晶體結構俯視圖，圖中每個黑點表示1個碳原子，而兩黑點間的連線表示1個共價鍵，則石墨晶體中碳原子個數(shù)與共價鍵個數(shù)之比為（　�。�
A．1：3B．2：3C．2：1D．3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．區(qū)別CH3CH2CH2OH與的方法是（　　）
A．加入金屬鈉
B．加銀氨溶液
C．在銅存在下和氧氣反應
D．在銅存在下和氧氣反應后的產(chǎn)物中加入銀氨溶液共熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．Cu與一定濃度的硝酸反應時，其方程式可表示為：Cu+HNO3--Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O
（1）硝酸在反應中的性質是氧化性、酸性．
（2）0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是0.9mol，若用排水法收集這些氣體，可得到標準狀況下的體積4.48 L．
（3）如果參加反應的Cu和HNO3的物質的量之比為3：10，寫出并配平該反應的離子方程式3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案