Question

碳在一定量空氣中燃燒，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為6.72L的混合氣體，總質(zhì)量為10.8g．
求：（1）判斷混合氣體的成分，并算出對(duì)應(yīng)氣體的物質(zhì)的量？
（2）將混合氣體通入2L 0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，則溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為多少？（忽略體積變化）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）碳在一定的空氣中燃燒生成的混合氣體為CO、CO₂；設(shè)CO、CO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者體積及質(zhì)量列方程計(jì)算各自物質(zhì)的量；
（2）氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，設(shè)生成Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，根據(jù)C元素守恒、鈉離子守恒列方程計(jì)算解答．

解答： 解：（1）碳在一定的空氣中燃燒生成的混合氣體為CO、CO₂，設(shè)CO、CO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者體積及質(zhì)量列方程，則：

x+y= 6.72 22.4 28x+44y=10.8

解得x=0.15  y=0.15
答：混合氣體為CO、CO₂，混合氣體中CO為0.15mol，CO₂為0.15mol；
（2）氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，設(shè)生成Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，根據(jù)C元素守恒、鈉離子守恒列方程，則：

a+b=0.15 2a+b=2×0.1

解得a=0.05  b=0.1
則c（Na₂CO₃）=

0.05mol

2L

=0.025mol/L
c（NaHCO₃）=

0.1mol

2L

=0.05mol/L，
答：溶液中碳酸鈉為0.025mol/L，碳酸氫鈉為0.05mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，難度不大，注意利用方程組進(jìn)行解答．