3．水蒸氣通過熾熱的炭層時，發(fā)生的反應為 C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2，該反應屬于（　�。�
A．化合反應B．置換反應C．分解反應D．復分解反應

分析 反應類型有四個：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應．置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學反應．

解答 解：A、化合反應是多變一，故A錯誤；
B、C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+CO，該反應屬于置換反應，故B正確；
C、分解反應是一變多，故C錯誤；
D、復分解反應是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物，故D錯誤；
故選B．

點評 本考點考查了基本反應類型的判斷，本題考查的是置換反應，要牢記四個基本反應類型的概念，并會理解應用．本考點基礎(chǔ)性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列與含氯物質(zhì)有關(guān)的說法正確的是（　　）
A．氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制，并保存在蓋有橡膠塞的棕色瓶子中，置于冷暗處
B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
D．電解NaCl溶液得到22.4 L H2（標準狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室需要250mL 2mol/L的稀H2SO4，現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來配制可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙．
（1）上述儀器中在配制稀H2SO4時，還缺少的儀器是250 mL容量瓶．
（2）經(jīng)計算，需量取濃H2SO4的體積為27.2mL．
量取濃硫酸時應選用②（選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格）的量筒．
（3）配制溶液過程中下列操作能引起所配溶液濃度偏高是C．
A量取濃硫酸時俯視讀數(shù)
B量取濃硫酸后的量筒未洗滌，內(nèi)壁殘留的溶液未轉(zhuǎn)移到燒杯中
C未冷卻到室溫就定容
D 定容時仰視讀數(shù)
E 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)用膠頭滴管加水至刻度線
（4）若取40mL所配的稀H2SO4，用2mol/L NaOH與之恰好反應完全，配制所需的NaOH溶液需用托盤天平稱取NaOH固體8.0克，可得Na2SO4的物質(zhì)的量為0.08mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中不正確的是（　�。�
A．1mol氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4L
B．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C．等體積、濃度均為1mol•L-1的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1
D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．進行如下實驗，在A錐形瓶中放入10g塊狀CaCO3，在B錐形瓶中放入5g粉末狀CaCO3，分別加入50mL2mol/L鹽酸．下圖中能正確表示實驗結(jié)果的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)在溶液中不發(fā)生化學反應而能共存的是（　�。�
A．Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4ClB．H2SO4、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．MgCl2、AgNO3、KNO3、HClD．NH4HCO3、NaOH、NaCl、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在密閉容器中進行反應：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的平衡濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，各物質(zhì)的起始不可能是（　�。�
A．Z為0.3 mol/LB．Y2為0.1 mol/LC．X2為0.2 mol/LD．Z為0.35mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖是一組探究氯氣性質(zhì)的裝置．
（1）現(xiàn)關(guān)閉活塞K，若有色布條是干燥的，溶液A為濃硫酸，則有色布條不褪色；若溶液A為水，則有色布條褪色；若溶液A為飽和的純堿溶液，則有色布條不褪色．
（2）現(xiàn)打開K，溶液A為氫氧化鈉溶液，通入的氯氣是濕潤的，布條是干燥的，則有色布條褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．磺酰氯（SO2Cl2）和亞硫酰氯（SOCl2）均是實驗室常見試劑．已知：
SO2Cl2（g）?SO2（g）+Cl2（g）   K1△H=a kJ/mol    （Ⅰ）
SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）   K2△H=b kJ/mol  （Ⅱ）
（1）反應：SO2Cl2（g）+SCl₂（g）?2SOCl2（g）的平衡常數(shù)K=K1•K2（用K1、K2表示），該反應
△H=（a+b）kJ/mol（用a、b表示）．
（2）為研究不同條件對反應（Ⅰ）的影響，以13.5g SO2Cl2充入2.0L的燒瓶中，在101kPa  375K時，10min達到平衡，平衡時SO2Cl2轉(zhuǎn)化率為0.80，則0～10minCl2的平衡反應速率為0.004mol•L-1•min-1，平衡時容器內(nèi)壓強為181.8kPa，該溫度的平衡常數(shù)為0.16mol•L-1；若要減小SO2Cl2轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強（或縮小容器體積）（列舉一種）．
（3）磺酰氯對眼和上呼吸道粘膜有強烈的刺激性，發(fā)生泄漏時，實驗室可用足量NaOH固體吸收，發(fā)生反應的化學方程式為SO2Cl2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+2H2O；亞硫酰氯溶于水的離子方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2H++2Cl-．
（4）一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反應，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
已知常溫時次氯酸的Ka=2.5×10-8則該溫度下NaClO水解反應的平衡常數(shù)Kb=4×10-7 mol•L-1．

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