11．下列說法正確的是（　�。�
A．任何狀態(tài)下，1molCO2和18克水所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等
B．22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量為1mol
C．非標準狀況下，1mol任何氣體的體積必定不是22.4L
D．標準狀況下，1molSO3的體積是22.4L

分析 A、1molCO2中含3mol原子，根據(jù)水的質(zhì)量求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol水中含3mol原子來分析；
B、氣體所處的狀態(tài)不明確；
C、標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，當氣體摩爾體積為22.4L/mol時，不一定是標況；
D、標況下，三氧化硫為固態(tài)．

解答 解：A、任何狀態(tài)下，1molCO2中均含NA個分子，且1mol二氧化碳中含含3mol原子，即3NA個原子；18g水的物質(zhì)的量為1mol，故為NA個分子，而1mol水中含3mol原子，即3NA個，故A正確；
B、氣體所處的狀態(tài)不明確，不一定是標況，故氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，則22.4L氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，故B錯誤；
C、標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，當氣體摩爾體積為22.4L/mol時，不一定是標況，故在非標況下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol，即1mol氣體的體積可能是22.4L，故C錯誤；
D、標況下，三氧化硫為固態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了氣體摩爾體積的數(shù)值和有關(guān)計算，應注意的是標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，當氣體摩爾體積為22.4L/mol時，不一定是標況．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硼氫化鈉（NaBH4）廣泛用于精細有機合成．Bayer法合成硼氫化鈉流程圖如下：

（1）“合成”時，可在圖1所示的反應釜中進行．
①從煤油中取出金屬鈉需先用濾紙吸干，再用石油醚洗滌，其目的是除去表面的煤油．
②通氫氣前需先通入氮氣的目的是除去裝置中的水蒸氣和空氣，防止原料及產(chǎn)品分解及氧化．
③合成反應的化學方程式為NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3．
（2）“萃取”時，可在圖2中進行，該儀器名稱為索氏提取器．
（3）實驗中可以循環(huán)使用的位置是異丙胺；對所得產(chǎn)品進行分析得圖3圖譜，該圖譜名稱為X-射線衍射譜．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學實驗小組想要了解市場上食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的濃度，采用標準NaOH溶液對某品牌食用白醋進行滴定．
（1）該實驗應選用酚酞作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為25.40mL，此時滴定管中液體的體積大于24.60mL．
（3）為了減小實驗誤差，一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，標準NaOH溶液的濃度為c mol•L-1，三次實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3225.28
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是BCD．
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝標準液的滴定管未用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗
E．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出該白醋中醋酸物質(zhì)的量濃度的表達式（不必化簡）：$\frac{（25.32+25.28）•c}{2V}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素M，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物質(zhì)已略去）．A為一種金屬單質(zhì)，反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．①中所加試劑可能是氯氣
B．③中需要加具有氧化性的試劑
C．A與稀硝酸反應一定能實現(xiàn)元素M在①中發(fā)生的價態(tài)變化
D．元素M在②中發(fā)生的價態(tài)變化也能通過加碘化鉀溶液實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某原電池總反應離子方程式為.2Fe3++Fe?3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應的原電池是（　�。�
A．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3 和HCl混合溶液
B．正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3 和HNO3混合溶液
C．正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3 和H2SO4混合溶液
D．正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3 和HCl混合溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一定條件下，既能發(fā)生酯化反應，又能發(fā)生消去反應的是（　�。�
A．CH3CH2OHB．CH3OHC．CH3CHOD．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：
物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶難溶難溶易溶
回答下列問題：
（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應的化學方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
（2）圖中所示濾液中含釩的主要成分為VOSO4（寫化學式）．
（3）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應的離子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為4、80℃．

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，完成反應的離子方程式：
□VO2+□H2C2O4+□H+═□VO2++□CO2↑+□H2O．
（5）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為V${{O}_{2}}^{+}$+V2++2H+$?_{充電}^{放電}$VO2++H2O+V3+，電池充電時陽極的電極反應式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為減少鉻渣的危害并從中提取硫酸鈉，設計工藝如圖1：

已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol•L-1）時pH分別為3.6和5．
（1）“微熱“除能加快反應速率外，還可以促進Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去．
（2）酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+離子方程式為3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；酸C為H2SO4，Cr（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32mol4•L-4．
（3）根據(jù)2CrO4-+2H+═Cr2O72-+H2O設計圖示裝置如圖2（均為惰性電極） 電解Na2CrO4的溶液制取Na2Cr2O72-，圖中右側(cè)電極連接電源的正極．當電路中通過0.2mol電子時，該裝置中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為3.36L．若選擇用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲醇（CH3OH）燃料電池充當電源，則負極反應式為CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在 Na2CO3溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）D．c（H+）+c（HCO3-）+2 c（H2CO3）=c（OH-）

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