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下列變化屬于水解反應的是（　�。�
A、H2O?H++OH-
B、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C、CO2+H2O?2CO3
D、CO32-+H20?HCO3-+OH-
考點：鹽類水解的原理
專題：鹽類的水解專題
分析：根據水解反應是取代反應的一種特殊反應，水解反應首先要有水的參與，是弱離子與水電離產生的氫離子或氫氧根離子結合成弱電解質的過程，由此分析解答．
解答： 解：A、H2O?H++OH-是水的電離，故A錯誤；
B、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+是HCO3-的電離，故B錯誤；
C、是化合反應，故C錯誤；
D、是弱離子碳酸根離子的水解，故D正確；
故選：D．
點評：本題主要考查了水解反應與其他反應的關系，掌握反應的本質的解題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結構簡式如圖所示，則該有機物能發(fā)生的反應有（　　）
①酯化反應 ②與FeCl3溶液反應 ③氧化反應  （燃燒除外） ④消去反應⑤加聚反應⑥與NaHCO3溶液反應⑦水解反應．
A、①②④⑤⑦
B、①③④⑤⑥
C、②③④⑤⑥
D、①③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質之間的轉化關系如圖，其中A、D、E、F、H為常見的單質，其余的為化合物，且單質E和單質F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物．

試回答下列有關問題：（1）A在元素周期表的位置
 
周期
 
族
（2）以上7個化學反應屬于非氧化還原反應的 是
 
 （用編號①→⑦填寫）
（3）寫出反應②的化學方程式：
 
；
（4）寫出反應④的一種重要的工業(yè)途
 

（5）寫出用A與H作電極材料插入電解溶液G形成閉合電路的正極反應：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1Na2CO3溶液：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3- ）＞c（H+）
B、氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]
C、等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）
D、碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3- ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，Kw=1.0×10-12，若在該溫度時，某溶液的c（H+）=1.0×10-7mol?L-1，則該溶液（　　）
A、呈酸性
B、呈堿性
C、呈中性
D、
c(H+)
c(OH-)
=100

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣在工農業(yè)以及國防科技中用途廣泛．
（1）肼（N2H4）廣泛用于火箭推進劑、有機合成及電池燃料，NH3 和NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應中被還原與被氧化的原子個數之比為
 
，如果反應中有4mol電子發(fā)生轉移，可得到肼
 
g．
（2）“氯胺（NH2Cl ）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量的氨氣，發(fā)生反應：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，氯胺能用于消毒殺菌的原因是
 
（用化學方程式表示）
（3）標準狀況下，把22.4L NH3溶于水中配成1.00L溶液，測得溶液中c（OH-）和時間的圖象如圖：
①該溫度下氨水的電離平衡常數K=
 
；
②又知：在該溫度下，H2CO3 的電離平衡常數K3=2.6×10-3、K2=3.8×10-10．現有該溫度下0.5mol?L-1 的（NH4）2CO3溶液，該溶液成
 
（填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是
 
．該溶液中粒子之間有下列關系，你認為正確的是
 
（填標號）
A．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.5mol?L-1
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（NH3?H2O）＞c（HCO3-）
D．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
③在t1時刻再加入H2O配成2L溶液，于t2時刻重新達到平衡，請在坐標系中畫出t1～t2時間內 c（OH-）隨時間變化的曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的稀溶液中，溶質的陰、陽離子個數之比為1：2的是（　�。�
A、K2S
B、（NH4）2SO4
C、NaHSO4
D、Na2HPO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ca2+離子的物質的量是為（　�。�
A、0.5mol
B、1.0mol
C、2.0mol
D、3.0mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：，下列敘述不正確的是（　�。�
A、反應①中Cl2既作氧化劑又作還原劑
B、反應②中ClO3-作氧化劑
C、兩個反應均為氧化還原反應
D、反應②中的離子方程式為：ClO3-+Cl-+6H+=Cl2↑+3H2O

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