【題目】近年來，利用電化學催化方法進行CO2轉(zhuǎn)化的研究引起了世界范圍內(nèi)的高度關(guān)注。下圖是以Cu作為催化劑CO2轉(zhuǎn)化為甲酸的反應(yīng)過程，下列有關(guān)說法不正確的是

A.過程①說明在催化劑作用下，O-C-O之間形成了一種特殊的化學鍵

B.過程②和③吸收了能量并形成了O-H鍵和C-H鍵

C.CO2和HCOOH中均只含有極性共價鍵

D.每1molCO2完全轉(zhuǎn)化為甲酸需得2mole-

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)圖示可知在CO2催化轉(zhuǎn)化為HCOOH的過程①中，在O－C－O之間形成了一種特殊的化學鍵，A正確；

B.斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量，所以在過程②中CO2結(jié)合H+形成了O—H鍵，在過程③中-COOH與H+結(jié)合形成H-C鍵是釋放能量，B錯誤；

C.在CO2分子中含有C=O極性共價鍵，在HCOOH中含有C-H、H-O、C-O、C=O極性共價鍵，C正確；

D.在CO2中C為+4價，在HCOOH中C為+2價，所以每1 mol CO2完全轉(zhuǎn)化為甲酸需得2mol e-，D正確；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用來制備抗凝血藥，通過如圖路線合成：

是一種氣態(tài)烴，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 ______ ；

的反應(yīng)類型是 ______ ；

寫出的化學方程式 ______ ；

下列關(guān)于G的說法正確的是 ______

能與溴單質(zhì)反應(yīng)

能發(fā)生水解反應(yīng)

G最多能和5mol氫氣反應(yīng)

分子式是

寫出滿足以下條件的B的同系物所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ______

分子式為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能發(fā)生水解。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.常溫下，0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

B.標況下，11.2 L H2O所含電子數(shù)為5NA

C.2.4 g鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

D.常溫常壓下，32g氧氣和臭氧的混合物中所含氧原子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置，試回答：

(1)在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________。

(2)②中的品紅溶液__________，證明SO2有________性。

(3)④中的實驗現(xiàn)象是______，證明SO2有______性。

(4)⑤的作用是________，反應(yīng)的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：

(1)基態(tài)o原子的外圍電子排布圖________________________；基態(tài)p3+的最外層電子排布式___________________；n的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________。在以上元素中，沒有未成對電子的元素有______種。

(2)原子序數(shù)為52的元素x在元素周期表中與以上________________元素在同一族（填寫以上表中字母對應(yīng)的元素符號）。

(3)上表中o、p兩個字母表示的元素的第三電離能分別為I3(o)和I3(p)，則I3(o)__I3(p)（填“>”或“<”）。理由是_________________________________________________。

(4)將以上周期表中g、h、i、j四種元素的電負性由大到小排序____________________（用元素符號表示），第一電離能由大到小排序________________________（用元素符號表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當關(guān)閉B閥時C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象;當打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是（ ）

①飽和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④濃硫酸

A.①B.①③C.②④D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是制備乙炔和研究乙炔性質(zhì)的實驗裝置圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.a中用飽和食鹽水代替蒸餾水可使產(chǎn)生乙炔的速率更易控制

B.c中CuSO4 溶液的作用是除去影響后續(xù)實驗的雜質(zhì)

C.d、e中溶液褪色的原理不同，前者是氧化反應(yīng)，后者是加成反應(yīng)

D.f 處產(chǎn)生明亮、伴有濃煙的火焰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某化工廠用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉，該廠出廠產(chǎn)品說明書如下：

①漂白粉長期露置在空氣中會變質(zhì)，寫出漂白粉變質(zhì)過程中涉及的化學方程式______，____。

②某實驗室研究員將完全變質(zhì)后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到標準狀況下448 mL氣體，則該漂白粉中所含有效成份的質(zhì)量為_____________(假設(shè)漂白粉中的其它成份不與硝酸反應(yīng))。

(2)將14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應(yīng)后，生成標準狀況下的氣體1.12 L，所得溶液的體積為400 mL。試計算：原混合物中Na2O的質(zhì)量為______g，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學為探究Zn與FeCl3溶液的反應(yīng)，設(shè)計并完成了如下實驗。

實驗

條件

現(xiàn)象

ⅰ

18℃

無明顯氣泡，0.5 min后有氣體產(chǎn)生，一段時間后，溶液顏色加深，存在丁達爾現(xiàn)象，向混合后的溶液中加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成

ⅱ

65℃水浴

有氣泡產(chǎn)生，12 s后，氣泡非常明顯，溶液很快轉(zhuǎn)為紅棕色，一段時間后，紅棕色消失，最后產(chǎn)生紅棕色沉淀

(1)實驗ⅰ和ⅱ中均有氣體產(chǎn)生，該氣體為 ________。

(2)實驗ⅱ中產(chǎn)生氣體的速率明顯快于實驗ⅰ，可能的原因是________。

(3)“加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成”說明混合溶液中存在________。

(4)實驗ⅰ和ⅱ均先有氣體生成，后有溶液顏色的變化。研究小組猜想，可能是此實驗條件下，氧化性H+>Fe3+。

查閱資料：電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大。根據(jù)資料小組同學設(shè)計了如下對比實驗。

實驗ⅲ

實驗ⅳ

_____________

①請在表格中畫出實驗ⅳ的裝置圖 。

②進行對比實驗，觀察到________，得出氧化性：Fe3+>H+。

研究小組進一步分析后，將Zn粒改為Zn粉，繼續(xù)進行實驗。

實驗

條件

現(xiàn)象

ⅴ

18℃，混合后不振蕩

3 min后有明顯的氣泡產(chǎn)生，溶液顏色加深，存在丁達爾現(xiàn)象，向混合后的溶液中加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成

ⅵ

18℃，混合后振蕩

氣泡不明顯，紅棕色褪色明顯，存在丁達爾現(xiàn)象，向混合后的溶液中加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成

③對比實驗ⅴ和ⅵ，解釋“氣泡不明顯，紅棕色褪色明顯”的可能原因：________。

(5)結(jié)合實驗探究過程及現(xiàn)象，影響Zn與FeCl3溶液的反應(yīng)過程的條件有________。

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