有關(guān)單質(zhì)硫的性質(zhì)的敘述，不正確的是


  1. A.
    硫既有氧化性又有還原性
  2. B.
    單質(zhì)硫易溶于酒精，難溶于二硫化碳
  3. C.
    硫有可燃性
  4. D.
    硫有殺菌能力
B
硫是一種較活潑的非金屬元素，單質(zhì)硫中硫所呈現(xiàn)的0價是硫元素的一種中間價態(tài)，既可得到電子顯示氧化性變成-2價，也可失去電子顯示還原性變成+4、+6價；單質(zhì)硫難溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2；硫易燃燒生成SO2；硫?qū)δ承┢つw病有一定的療效，可殺菌。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說法不正確的是（　�。�
A、可用FeCl3溶液除去試管內(nèi)壁上的難以刷去的銅跡B、濃硫酸能干燥氯氣、一氧化碳等氣體，說明濃硫酸具有吸水性C、二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品紅溶液褪色D、福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都會有磚紅色沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)比較中，不正確的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B、常溫時在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C、等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3D、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出的CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫元素具有可變價態(tài)，據(jù)此完成以下有關(guān)含硫化合物性質(zhì)的試題．
（1）將H2S氣體通入FeCl3溶液中，現(xiàn)象是
 
；反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）為了探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應(yīng)的條件，設(shè)計了下列實驗．
實驗操作 實驗現(xiàn)象
實驗1 將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合 無明顯現(xiàn)象
實驗2 將H2S通入Na2SO3溶液中 未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實驗3 將SO2通入Na2S溶液中 有淺黃色沉淀產(chǎn)生
已知：電離平衡常數(shù)：H2S    K1=1.3×10-7；K2=7.1×10-15
H2SO3   K1=1.7×10-2；K2=5.6×10-8
①根據(jù)上述實驗，可以得出結(jié)論：在
 
條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是
 
（選填編號）．
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（3）現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有
 
，看到的現(xiàn)象是
 
．要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有
 
，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）文獻記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2．現(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設(shè)計簡單實驗，通過檢驗反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于銣的性質(zhì)或用途中不正確的是（　　）
A、單質(zhì)與水反應(yīng)發(fā)生爆炸B、單質(zhì)的熔點比鉀高C、氫氧化物的堿性比氫氧化鉀要弱些D、單質(zhì)為銀色

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說法不正確的是
[     ]
A．H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性弱
B．C60具有單質(zhì)碳的性質(zhì)，與金剛石是同素異形體
C．工業(yè)生產(chǎn)中的二氧化硫廢氣可以用石灰乳吸收
D．某些金屬氧化物可以作為顏料

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